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下列有關反應限度的敘述正確的是

A．大多數化學反應在一定條件下都有一定的限度

B．當可逆反應達到反應限度時，反應會自動停止

C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度

D．FeCl₃與KSCN反應達到平衡時，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深

當可逆反應達到反應限度時，正逆反應速率稀釋相等但并不為0，B不正確。使用催化劑，可降低反應的活化能，能夠同等程度加快反應速率，所以不能改變反應的限度，C不正確。FeCl₃與KSCN反應的本質是Fe³^＋＋3SCN^－

Fe (SCN)₃，即氯化鉀并不參與反應，所以增大氯化鉀的濃度不能影響該化學平衡狀態，D不正確。答案是A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的兩個密閉容器中A和B保持溫度為423K，若同時向A、B中加入amol及bmol的HI氣體，且a>b，待反應：2HI（氣）

H₂（氣）＋I₂（氣），達到平衡時，下列說法正確的是 ( )
A．從反應開始到達到平衡，所需時間t（A）>t（B）　
B．平衡時I₂的濃度c（I₂）_A＝c（I₂）_B
C．平衡時I₂蒸氣在混合氣體中的體積分數A容器中的大于B容器
D．HI的分解率 α（A）＝α（B）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發生如下反應：

2min末反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L^-1請回答：
（1）x的值為_______ （2）A的轉化率為________
（3）此溫度下該反應的平衡常數K=
（4）若在同樣的條件下，開始時加入C 、 D 各

mol，要使平衡時各物質的百分含量與上述平衡相同，則還要加入______mol______ 物質.
（5）保持溫度不變，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol，該反應向方向移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下列反應在210℃時達到平衡：
①PCl₅（g）

PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁>0 K₁=1mol·L^—1
②CO（g）+Cl₂（g）

COCl₂（g）；△H₂<0 K₂=5×10⁴L·mol^—1
③COCl₂（g）

CO（g）+Cl₂（g）△H₃K₃
④2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H₄<0
（1）反應③的平衡常數K₃為        。
（2）要使反應①和反應②的K數值相等，可采取的措施是      （填序號）。
A．降低反應①、②體系中Cl₂濃度   B．反應①、②選擇不同的催化劑
C．反應①、反應②同時升高溫度     D．反應①、反應②同時降低溫度
E．反應①降低溫度，反應②維持210℃
（3）在甲、乙兩容器中分別發生反應④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定。起始時甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關它們達到平衡狀態后的敘述正確的是        （填序號）。
A．體積：甲可能小于乙                                B．SO₃的物質的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙                            D．濃度比c(SO₂)/c(SO₃)：甲一定小于乙
（4）丙容器為容積不變的反應容器，要求通過調節體系的溫度使反應④達到平衡時，保持容器內氣體總物質的量為15mol。現向容器中加入xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃。
①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應在平衡時達到題設要求；
②欲使起始反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，4mol NO與定量O₂在恒壓條件下進行反應，剛開始時氣體混合物為2體積，當反應達平衡時，氣體混合物占1.5體積，O₂為0.5mol。在該溫度和壓強下，NO轉化率為

A． 50％

B． 60％

C． 75％

D． 80％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）I、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）

bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中

=__________
（2）t₁到t₂時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為：____________
（3）平衡時，N的轉化率為。
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是

A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質量分數在混合氣體中保持不變
II、（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ·g^-1。則燃燒1molH₂放出的熱量為 kJ。
（2）1molN₂(g)和1molO₂（g）在一定條件下反應生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂(g)中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放_______kJ的能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g)