Question

如圖是由一些常見元素組成的單質及其化合物之間的轉化關系圖．常溫常壓下，D、F均為無色無味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體；G是一種紅褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一種元素（反應中生成的部分物質已略去）．請回答下列問題：
（1）從反應②的實驗現象可以得出物質C具有的某些物理性質有（寫兩點）：______．
（2）J暴露在空氣中的現象是______．
（3）①--⑦的反應中屬于非氧化還原反應的有______．
（4）反應①的化學方程式為______．
（5）將115g甲酸（HCOOH）完全燃燒后的產物通過足量的固體A中，固體A將增重______g．

Answer 1

A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應為Na₂O₂，B是最常見的無色液體，應為H₂O，則D為O₂，E為NaOH，C為Na，F為H₂，G是一種紅褐色沉淀，為Fe（OH）₃，且G、H、I、J中都含有同一種元素，由轉化關系可知，都含有Fe元素，由反應⑦可知，J為Fe（OH）₂，I與與NaOH反應得到J、氯氣反應得到H，可推知I為FeCl₂，H為FeCl₃，
（1）反應②是Na與水反應，從實驗現象可以得出物質Na具有的某些物理性質：銀白色金屬、固體、密度比水小、熔點低等，
故答案為：銀白色金屬、固體、密度比水小、熔點低等；
（2）J是Fe（OH）₂，暴露在空氣中被氧化生成Fe（OH）₃，現象是：白色固體迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
故答案為：白色固體迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（3）反應①過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，屬于氧化還有反應，反應②是Na與水生成氫氧化鈉與氫氣，是置換反應，屬于氧化還有反應，反應⑤是氯化鐵反應生成氯化亞鐵，屬于氧化還原反應，反應⑦是氫氧化亞鐵氧化生成氫氧化鐵，屬于氧化還原反應，
反應③是氫氧化鈉與鐵鹽反應生成氫氧化鐵，屬于非氧化還原反應，反應④是氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，屬于非氧化還原反應，反應⑥是氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，屬于非氧化還原反應，
故答案為：③④⑥；
（4）反應①的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+O₂↑；
（5）將115g甲酸（HCOOH）的物質的量=

115g

46g/mol

=2.5mol，完全燃燒生成2.5molCO₂，2.5molH₂O，通過足量的固體Na₂O₂中，發生反應2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，固體增重相當于與CO₂等物質的量的CO的質量，發生反應：2Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+O₂↑，固體增重相當于與H₂O等物質的量氫氣的質量，故過氧化鈉增重=2.5mol×28g/mol+2.5mol×2g/mol=75g，
故答案為：75．