Question

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，C也是一種金屬氧化物，電解熔融態(tài)的C得到B單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色固體，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：______，J：______．
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：______；C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：______．在E的水溶液中通入氯氣的離子方程式：______．

Answer 1

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe₂O₃，G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是 Fe（OH）₃，F(xiàn)是 Fe（OH）₂．B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e₂O₃和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al₂O₃，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO₂，H是AlCl₃；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成 Fe（OH）₂，則E是 FeCl₂，
（1）通過以上分析知，A為Fe₂O₃、J為Al（OH）₃，
故答案為：Fe₂O₃；Al（OH）₃；
（2）A與B在高溫條件下生成C和D的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Fe₂O₃+2Al

高溫 .

Al₂O₃+2Fe，
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫 .

Al₂O₃+2Fe；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．