Question

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示，A是常見金屬單質，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色膠體．

請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍______；
（2）寫出D的一種工業用途：______；
（3）①寫出H₂O₂的電子式：______；
②寫出B→G的化學方程式______；
③寫出F轉化為E的離子方程式______．

Answer 1

已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色膠體推斷H為Fe（OH）₃，C+Cl₂→F，判斷F為FeCl₃，C為Fe，E和過氧化氫反應生成F，說明E為FeCl₂，轉化關系中的B、D都和氫氧化鈉反應，A+B=C+D是金屬置換鐵的置換反應，判斷為A為Al，B為Fe₂O₃，D為Al₂O₃，G為NaAlO₂，
（1）膠體粒子直徑介于1～100nm，故答案為：1～100nm；
（2）D為Al₂O₃，熔點高，可用與耐高溫材料，還可用于冶煉鋁，故答案為：耐火材料或電解法制金屬鋁；
（3）①H₂O₂的電子式為：，故答案為：；
②鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
③氯化鐵具有強氧化性，可與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．