【題目】將NH4HCO3置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有（ ）
A.NH3、O2B.H2O、O2C.CO2、O2D.O2
孟建平小學滾動測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向200mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是( )
A. a點時溶液中發生的反應為：Fe＋2Fe3+=3Fe2+
B. b點時溶液中固體剩余物為Fe和Cu
C. c點時溶液中溶質的物質的量濃度為0.25 mol·L－1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d、e、f是前四周期原子序數依次增大的6種元素，a元素的基態原子核外s能級上的電子數是p能級上電子數的2倍；c元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；d是地殼中含量最高的金屬元素；e的正三價基態離子的d能級為半充滿結構；f的基態原子最外層只有一個電子，且內層電子排布均為全充滿結構。
（1）b元素基態原子的價電子排布圖為________。
（2）a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。（用元素符號回答）
（3）b與c組成的一種分子甲中有16個價電子，甲分子與______（填寫一種物質的分子式）是等電子體，甲分子中σ鍵和π鍵的數目比是______。
（4）c的氫化物中，電子總數為18的分子是乙，乙中c原子的雜化方式為_______。它是______分子（填“極性”或“非極性”）
（5）已知c、f能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學式為_________。高溫時，甲易轉化為乙的原因為_________。
（6）e元素對應的單質在形成晶體時，采用如圖所示的堆積方式_________。則這種堆積模型的配位數為，如果e的原子半徑為 r pm；阿伏伽德羅常數的值為NA，計算此單質的密度表達式為_______g/cm3。
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【題目】晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學物質。
請回答下列問題：
(1) 區分晶體硼和無定形硼最可靠的科學方法為___________。第二周期元素的電負性按由小到大的順序排列，B元素排在第__________位，其基態原子價層電子的電子云輪廊圖為 _______________。
(2)硅酸根有多種結構形式，一種無限長鏈狀結構如圖1所示，其化學式為____________，Si原子的雜化類型為__________________。
(3) N元素位于元素周期表_____________區；基態N原子中，核外電子占據最高能級的電子云有______伸展方向。
(4)[Co(NH3)6]3+的幾何構型為正八面體形，Co在中心。
①[Co(NH3)6]3+中，1個Co提供_______________個空軌道。
②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個NH3分子換成兩個Cl-，可以形成_____________種不同的結構形式。
(5)—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結構如圖2所示。
①與Ti緊鄰的Ca有___________________個。
②若Ca與O之間的最短距離為α pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度ρ=______g· cm-3(用含α、NA的代數式表示)。
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【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL﹣1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 
A.在反應過程中始終，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
B.pH=4時，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=6時，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1000 molL﹣1
D.pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL
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【題目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1的HC1溶液，測得溶液中某幾種離子的物質的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是
A. b和c曲線表示的離子反應均為CO32-+H+= HCO3-
B. 結合H+的能力：AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3
C. M點時A1(OH)3的質量等于3.9 g
D. 原混合溶液中，CO32-與AlO2-的物質的量之比為2∶1
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【題目】1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X（g）+aY（g）
bZ（g）.反應達到平衡后，測得X的轉化率為25％.而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的5/6，則a和b數值可能是（ ）
A. a=1,b=2 B. a=1,b=3
C. a=2,b=3 D. a=2,b=1
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【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現渾濁的快慢來判斷反應的快慢程度，下列各組實驗中最先出現渾濁的是（ ）
實驗 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | ||
V/mL | c/（molL﹣1） | V/mL | c/（molL﹣1） | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 20 | 0.1 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 20 | 0.1 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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