Question

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL﹣1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.在反應過程中始終，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
B.pH=4時，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=6時，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1000 molL﹣1
D.pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．在反應過程中，一定滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故A正確；
B．pH=4的溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據電荷守恒可知：c（CH3COO﹣）＞c（Na+），則溶液中離子濃度的大小為：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正確；
C．pH=6時，溶液體積大于20mL，則此時的溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＜0.1000 molL﹣1 ， 故C錯誤；
D．如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液水解呈堿性，若使溶液呈中性，則消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL，故D正確；
故選C．
A．反應后的溶液一定滿足電荷守恒，根據電荷守恒分析；
B．pH=4時，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），結合電荷守恒判斷；
C．pH=6時，由于加入了氫氧化鈉溶液，溶液體積增大，則c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＜0.1000 molL﹣1；
D．如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL．