Question

【題目】下列有關和混合溶液的敘述正確的是( )

A. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產生，轉移電子約為個

B. 該溶液中，可以大量共存

C. 滴入少量溶液，反應的離子方程式為：

D. 為驗證的水解，用試紙測該溶液的

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.發生Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，由反應可知，生成1mol氣體轉移1mol電子，則轉移電子約為6.02×1023個，A正確；

B.Ag+、Cl-結合生成沉淀，且乙醛易被ClO-氧化，不能共存，B錯誤；

C. NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，離子方程式為2Fe2++ClO-+H2O=Fe3++Fe(OH)3↓+Cl－，C錯誤；

D.ClO-的水解使溶液顯堿性，使pH試紙顯藍色，但ClO-具有強的氧化性，又會使變色的試紙氧化為無色，因此不能用pH測定該溶液的的pH，D錯誤；

故合理選項是A。