Question

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格．

（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為____________，當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質量為______________ g．

（2）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為____________________．

A．鋁片、銅片　　B．銅片、鋁片　　C．鋁片、鋁片

（3）燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：__________________．

②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度___________（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

【答案】Cu6.4gB2H2+O2=2H2O減小

【解析】

(1)該電池反應中銅失去電子發生氧化反應，做負極，當線路中轉移0.2mol電子時，反應的銅為0.1mol，質量為6.4g；(2) 銅和鋁插入濃硝酸溶液中，金屬鋁會鈍化，金屬銅和濃硝酸之間發生自發的氧化還原反應，此時金屬銅做負極，金屬鋁做正極，插入氫氧化鈉溶液中，金屬銅和氫氧化鈉溶液不反應，鋁和氫氧化鈉溶液發生自發的氧化還原反應，此時金屬鋁做負極，銅做正極。 (3) ①氫氧燃料電池中通入氧氣的一極為正極，通入氫氣的一極為負極，總反應為 2H2+O2=2H2O，②根據總反應分析，電池工作一段時間后，生成水，使溶液的體積增大，則硫酸的濃度減小。