Question

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量的初始物質(zhì)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

容器	甲	乙	丙
容積(L)	0.5	0.5	V
溫度(℃)	T1	T2	T1
起始量	1mol C(s) 1mol H2O(g)	1mol CO(g) 1mol H2(g)	3mol C(s) 2mol H2O(g)

下列說(shuō)法正確的是

A. 甲容器中，反應(yīng)在5～15mim間的平均速率v(CO)=0.15mol·L-1·min-1

B. 溫度為T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9

C. 乙容器中，若平衡時(shí)n(C)=0.2mol，則T2<T1

D. 丙容器的體積V=0.4

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A、由圖可以知道,5-15min內(nèi)甲容器中CO的濃度變化量為0.5mol/L, v(CO)=0.05mol·L-1·min-1,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)甲容器中反應(yīng)數(shù)據(jù)計(jì)算:
═
起始濃度 2 0 0
轉(zhuǎn)化濃度 1.5 1.5 1.5
平衡濃度 0.5 1.5 1.5
時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)4.5,故B錯(cuò)誤;
C、 ═
起始物質(zhì)的量 0 0 1 1
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡物質(zhì)的量 0.2 0.2 0.8 0.8
時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)6.4

比較甲與乙可以知道,二者達(dá)平衡時(shí)，乙的平衡常數(shù)大，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， ,乙相對(duì)于甲平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),因?yàn)檎�反�?yīng)吸熱,乙中溫度高,即溫度, T2 >T1故C正確。所以C選項(xiàng)是正確的.

D. ═
起始濃度 2 /V 0 0
轉(zhuǎn)化濃度 3 3 3
平衡濃度 2/V-3 3 3
時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)=4.5 V=0.4 故D正確。