【題目】下列物質中含有氧離子的是
A.H2OB.KOHC.H2O2D.CaO
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是
A. 圖①表示不同壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響
B. 圖②表示向10ml0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中分別滴加0.lnol·L-1HCl溶液時，CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示的是NaHCO3溶液
C. 圖③表示體積和pH均相同的HCl、CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示的是HCl溶液
D. 圖④表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發生下列反應aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）
A. 平衡向正反應方向移動B. a＜c＋d
C. D的體積分數變大D. A的轉化率變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. CS2 為空間構型為V形的極性分子
B. 雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵
C. 氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子
D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均為sp3雜化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為2L密閉容器中加人反應物A、B，發生如下反應：A+2B=3C．經2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應開始時B的濃度是1.2mol/L．則：2min末B的濃度___________、C的物質的量_________，2min內，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，即V（A）=____________。
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【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格．
（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為____________，當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質量為______________ g．
（2）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為____________________．
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片
（3）燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：__________________．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度___________（填“增大”、“減小”或“不變”）．
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【題目】同學們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2，并在此基礎上探究Cu(NO3)2的化學性質。
（1）甲組同學直接用銅屑與稀硝酸反應制取Cu(NO3)2，反應的化學方程式是___。
（2）乙組同學查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線（下圖），據此設計了以下實驗方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質與適量稀HNO3反應，欲從反應后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進行的操作是：蒸發濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。乙組同學認為此方案優于甲組的方案，理由之一是_____。
（3）丙組同學用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩定性，實驗裝置如下所示。（夾持裝置和加熱儀器未畫出）
①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變為紅棕色，紅棕色氣體是____________。
②集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是____________，U形管中進入集氣瓶后顏色發生變化的原因是___。
③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設Cu(NO3)2晶體已全部分解]，實驗方案是___。
④由該實驗可得出的結論是___。
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【題目】（15分）某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為 。
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 （已知該反應為置換反應）.
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為 ，K的原子結構示意圖為 。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為 。
（5）100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。
①用堿石灰除去的物質為 ；
②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為 。
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【題目】某化學興趣小組利用銅跟濃硫酸反應，探究SO2的部分性質，實驗裝置如圖所示。
(1)裝置A中發生的化學反應的化學方程式為________________________________。
(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是________(填序號)；
①水 ②飽和的NaHSO3溶液 ③NaOH溶液 ④酸性KMnO4
(3)裝置C和D中產生的現象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2與溶液中的NaOH反應使堿性減弱，而D中則是由于SO2具有____________性。
(4)裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，其作用是____________。
(5)若實驗中用一定質量的銅片和25.0 mL 18.0 mol·L－1的濃硫酸在加熱條件充分反應，最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應前后溶液的體積不變，設剩余硫酸的濃度為d mol·L－1，現向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應，反應消耗硝酸鉀____________mol(用含d的代數式表示)。
(6)SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3＋、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：
在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
上述方案不合理的是_________，(填①或②)不合理的原因是____________。
(7)在上述裝置中能表明SO2的還原性強于I2的現象是____________。
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