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【題目】下列陳述I、II均正確并且有因果關系的是（）

選項	陳述I	陳述II
A	Fe2O3是紅棕色粉末	Fe2O3常做紅色涂料
B	SiO2是兩性氧化物	SiO2可和HF反應
C	Al2O3難溶于水	Al2O3可用作耐火材料
D	SO2有漂白性	SO2可使溴水褪色

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】試題分析：A 、因Fe2O3是紅棕色粉末，故Fe2O3常做紅色涂料，正確；B、SiO2是酸性氧化物，錯誤；C、Al2O3可用作耐火材料是由于Al2O3的熔點高，錯誤；D、SO2可使溴水褪色是由于SO2具有還原性，錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、鋁都為重要的短周期元素，其單質及化合物在工農業生產生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）在密閉容器內（反應過程保持體積不變），使1 mol N2和3 mol H2混合發生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。當反應達到平衡時，N2和H2的濃度之比是__________；當升高平衡體系的溫度，則混合氣體的平均式量________（填“增大”“減小”或“不變”）；當達到平衡時，再向容器內充入1 mol N2，H2的轉化率__________（填“提高”“降低”或“不變”）；當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍，平衡__________移動（填“正向”“逆向”或“不”）。

（2）由題干所述元素中的三種組成的某種強酸弱堿鹽的化學式為__________，其溶于水能________水的電離（填“促進”或“抑制”），且使溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不變”），原因是____________________________（用離子方程式表示）。

（3）空氣是硝酸工業生產的重要原料，氨催化氧化是硝酸工業的基礎，氨氣在鐵觸媒作用下只發生主反應①和副反應②：

4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) ΔH=905 kJ·mol1 ①

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=1268 kJ·mol1 ②

①氮氣與氧氣反應生成NO的熱化學方程式為__________________________。

②在氧化爐中催化氧化時，有關物質的產率與溫度的關系如圖。下列說法中正確的是____________。

A．工業上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應控制在780～840 ℃之間

B．工業上采用物料比在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率

C．加壓可提高NH3生成NO的轉化率

D．由圖可知，溫度高于900 ℃時，生成N2的副反應增多，故NO產率降低

（4）M是重要的有機化工原料，其分子與H2O2含有相同的電子數，將1 mol M在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則M的化學式為__________。某種燃料電池采用鉑作為電極催化劑，以KOH溶液為電解質，以M為燃料，以空氣為氧化劑。若該電池工作時消耗1 mol M，則電路中通過__________mol電子。