【題目】科學使用化學肥料是保障農作物增產的重要措施。下列化肥中具有復合肥效的是( )
A. (NH4)2SO4 B. KNO3
C. CO(NH2)2 D. NH4HCO3
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【題目】[2016·新課標III]煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題：
（1）NaClO2的化學名稱為 。
（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度323 K，NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
離子 |
|
|
|
| Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。增加壓強，NO的轉化率 (填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
③由實驗結果可知，脫硫反應速率 脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 。
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。
①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
②反應
+2
2
+Cl的平衡常數K表達式為 。
（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優點是 。
②已知下列反應：
SO2(g)+2OH(aq) (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO(aq)+ 
(aq) (aq)+Cl(aq) ΔH2
CaSO4(s) Ca2+(aq)+ (aq) ΔH3
則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH= 。
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【題目】下列陳述I、II均正確并且有因果關系的是（ ）
選項 | 陳述I | 陳述II |
A | Fe2O3是紅棕色粉末 | Fe2O3常做紅色涂料 |
B | SiO2是兩性氧化物 | SiO2可和HF反應 |
C | Al2O3難溶于水 | Al2O3可用作耐火材料 |
D | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】合成氨工業上常用下列方法制備H2：
方法I:C(s)+2H2O(g) 
CO2(g)+2H2(g)
方法Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
(1)已知
①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=一394 kJ·mol一1
②2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g) △H2=一222 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H3=一484 kJ·mol-1
試計算25℃時由方法Ⅱ制備1 000 g H2所放出的能量為______________。
(2)在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發生反應C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)。其相關數據如下表所示：
①T1____T2(填“>”“=”或“<”)；T1℃時，該反應的平衡常數K=______________。
②乙容器中，當反應進行到1.5 min時，H2O(g)的物質的量濃度范圍是__________。
③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是____________(填序號)。
A．V逆(CO2)=2V正(H2)
B．混合氣體的密度保持不變
C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2
D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
(3) 現有0.175 mol/L 醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離平衡常數K=1.75×10-5)。
①下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應在t1時刻達到平衡的是________(填序號，下同)。
A．
溶液中c(Na+)與反應 時間t的關系
B．
CH3COO一的水解速率與反應時間t的關系
C ．
溶液的pH與反應時間t的關系
D．
K與反應時間t的關系
②在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質，水解平衡向正反應方向移動的有_____________ 。
A．冰醋酸B．純堿固體c．醋酸鈣固體D．氯化銨固體
(4)在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關系式能成立的有________。
A．c(CH3COO一)+c(CH3COOH)>c(Na+)
B．c(Na+)> c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)
C．c(CH3COO一)> c(Na+)> c(H+)>c(OH一)
D．c(CH3COO一)>c c(H+)>c(OH一)> c(Na+)
(5)欲配制0．175 mol/L醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案：
方案一：用托盤天平稱取_________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用體積均為250 mL且濃度均為_____________的醋酸與氫氧化鈉溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。在室溫下，0.175 mol/L醋酸鈉溶液的pH約為_______________。
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【題目】工業上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻．可作為冷卻氣體的是（ ）
①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2．
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
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【題目】鍶（Sr）為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：
（1）工業上天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_______________________________。
（2）工業上天青石隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式：__________________________。
（3）加入硫酸的目的是____________________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于_________ mol/L[注：此時濾液中Ba2+濃度為1×105 mol/L，Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(SrSO4)=3.3×107]。
（4）產品純度檢測：稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應達到終點的現象是_________________________。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為______________（保留4位有效數字）。
（5）工業上常用電解熔融SrCl2制鍶單質。由SrCl2·6H2O制取無水氯化鍶的方法是____________。
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【題目】下列有關儀器的使用或操作正確的是( )
A. 燒杯、燒瓶、錐形瓶均可加墊石棉網加熱
B. 試劑瓶可以用于存放、溶解、稀釋藥品
C. 用容量瓶配制溶液時，加入蒸餾水需要用玻璃棒引流，加至刻度線
D. 用滴定管量取液體時，開始讀數和最后讀數均俯視，則量取的體積準確
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【題目】下列說法中正確的是
A.化學反應中既有物質變化又有能量變化
B.電池是由電能轉化為化學能的裝置
C.焓增熵減的反應一定可以自發進行
D.所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行
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