【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為：：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是
A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B. 甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D. 甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體
【答案】D
【解析】A.甲池是燃料電池，是化學能轉化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是電能轉化為化學能的裝置，故A錯誤；B.在燃料電池中，負極是甲醇，發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故B錯誤；C.電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅或碳酸銅，故C錯誤；D.甲池中根據電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280mL（標準狀況下0.0125mol）O2，則轉移電子0.05mol，丙池中陰極反應為2H2O+2e-=H2+2OH-，根據電子守恒知生成氫氧根的物質的量為0.05mol，則生成氫氧化鎂沉淀的物質的量為0.025mol，質量為0.025mol×58g/mol= 1.45g，D項正確；故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質（ ）
①H2SO4 ②NaHSO4 ③HNO3 ④HCl ⑤CH3COOH
A．①②⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤
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【題目】W、X、Y、Z、N、M元素，它們在周期表中位罝如圖所示，下列說法不正確的是
A. 離子半徑：W>X>Y B. 單質的還原性：X>Y>N
C. 硒與元素N同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比N的弱 D. 元素M位于金屬與非金屬的分界線附近，推測M元素的單質一定可以做半導體材料
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【題目】硝基苯是一種無色、苦杏仁味的液體，是一種溫和的氧化劑，可用于制造苯胺、絕緣物質和光澤劑等。已知：
物質 | 密度/g·cm-3 | 沸點/℃ | 水中溶解度 |
硝基苯 | 1.205 | 210.9 | 難溶 |
苯 | 0.879 | 80.0 | 難溶 |
實驗室制備硝基苯的過程如下：
步驟一：配制混酸。將20.0 mL濃硫酸和14.6 mL濃硝酸混合均勻。
步驟二：儀器組裝。按照下圖，在250 mL的三口燒瓶中加入配制好的混酸，三口燒瓶上配一支c儀器，左口裝一支0～100℃的溫度計，控制反應溫度50～60℃，右口裝上一支b儀器，在b儀器中加入17.8 mL的苯，將三口燒瓶放在水浴中。
步驟三：水油分液。反應結束后，將三口燒瓶移出水浴，待反應液冷卻后，將其倒入分液漏斗，靜置、分層、分液。
步驟四：產物除雜。此時所得的硝基苯略顯黃色，需進行除雜處理。先用等體積的冷水洗滌，再用10%的Na2CO3溶液多次洗滌，直至洗滌液不顯酸性，最后用蒸餾水洗滌至中性，將粗硝基苯從分液漏斗中轉移到錐形瓶中，加入無水CaCl2，震蕩、過濾，將產物轉移到干燥的錐形瓶中。對產物進行蒸餾操作，蒸出硝基苯混有的苯，得純凈的硝基苯。
步驟五：余酸滴定。將所得的酸液稀釋到250 mL，取25 mL用0.1 mol·L-1的NaOH溶液進行滴定，記錄消耗堿液的體積為V1mL，再取25 mL待測酸液，再次滴定，消耗標準NaOH溶液V2mL。
請回答下列問題：
(1)配制濃硫酸和濃硝酸的混酸的步驟是________________________________。
(2)三口燒瓶上口的儀器名稱為________，右口的儀器名稱為________。
(3)硝基苯和溶液層的分離過程，硝基苯應該從分液漏斗的________放出。
(4)除雜過程第一次水洗和Na2CO3溶液洗滌的目的是_____________________，
第二次水洗的目的是________________________________________________。
(5)無水CaCl2用途是________________________________________________。
(6)蒸餾操作加入碎瓷片目的是________________________________________，
冷卻水應該________口進水________口出水，溫度計水銀球位置應在_______。
(7)通過滴定剩余酸的量可以大體推斷，反應物的消耗量和產物的產率。滴定過程選擇________作為指示劑，滴定終點的現象為_________________________，
若在滴定起點正常讀數，滴定終點俯視讀數會導致所測定酸的濃度________(填“偏大”“偏小”“不變”)，根據實驗數據計算，稀釋后酸液中H+濃度為________mol·L-1。
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【題目】X、Y和Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數是其周期數的三倍，Z與X原子最外層電子數相同。回答下列問題：
（1）Y元素的名稱為________。Z的離子結構示意圖為_________。
元素Y的簡單離子和元素Z的簡單離子，半徑較大的是________（寫出離子符號）。
（2）X和Y組成的化合物中，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的是______（寫化學式）,該物質核外電子總數為______。
（3）化合物Z2Y2的電子式為___________。
（4）X的單質與Y的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極電極反應式為_________。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖，X元素的單質既能與強酸反應，又能與強堿反應。下列說法正確的是( )
A. 常溫下X的單質投入濃硫酸中沒有明顯現象
B. Y的氫化物只有一種
C. W的氧化物對應的水化物一定是強酸
D. Z的氧化物排放不會造成環(huán)境污染
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【題目】常溫，下列溶液中各濃度關系不正確的是
A. 等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D. 物質的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2
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【題目】太陽能電池的發(fā)展已經進入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜硅系太陽能電池。完成下列填空：
（1）亞銅離子(Cu＋)基態(tài)時的電子排布式為____________；
（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能I1從大到小順序為（用元素符號表示）_______________________________；用原子結構觀點加以解釋_________________________。
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數少于價層軌道數)，其化合物可與具 有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應生成BF3NH3 。BF3NH3中B原子的雜化軌道類型為__________，N原子的雜化軌道類型為 ______________ ，B與 N之間形成 __________________ 鍵。
（4）單晶硅的結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結構；金剛砂晶體屬于____________（填晶體類型）在SiC結構中，每個C原子周圍最近的C原子數目為 ______________。
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