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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】5-羥色胺,最早是從血清中發(fā)現的,又名血清素。廣泛存在于哺乳動物組織中,是一種抑制性神經遞質。下列有關說法正確的是

已知:五元氮雜環(huán)上的原子在同一平面上。

A.一定共平面的 C 原子有 9

B.苯環(huán)上的一氯代物有 2

C.分子中含有四種官能團,可發(fā)生加成、消去、中和等反應

D.5-羥色胺的分子式為 C10H10N2O

【答案】A

【解析】

A.苯環(huán)和的五元氮雜環(huán)均為平面結構,因此環(huán)內所有碳以及與環(huán)直接相連的第一個碳一定共面,因此一共有個,A項正確;

B.苯環(huán)上的三個氫所處的化學環(huán)境完全不同,因此有3種等效氫,一氯代物也為3種,B項錯誤;

C.官能團只有酚羥基和氨基、碳碳雙鍵三種,苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應,氨基和酚羥基能發(fā)生中和反應,但是該有機物不能發(fā)生消去反應,C項錯誤;

D.根據結構不難數出其分子式為D項錯誤;

答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制物質的量濃度為0.1 mol·L1Na2CO3溶液100 mL時,下列操作正確的是(  )

A. 用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉,在燒杯中加適量水溶解,待冷卻到室溫后,將溶液轉移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

C. 定容時,若加水超過刻度線,可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 定容時,若仰視,則所配溶液的濃度將偏高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是

A.是常溫下用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.000mL 0.l000 mol/L CH3COOH的滴定曲線,說明Q點表示酸堿中和滴定終點

B.1mol X2(g)、Imol Y2(g)反應生成2mol XY(g)的能量變化曲線,說明反應物所含化學鍵的鍵能總和大于生成物所含化學鍵的鍵能總和

C.是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)反應時C(CO2)隨反應時間變化的曲線,說明t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積

D.是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時容器內O2的體積分數變化曲線,說明光照氯水有O2生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是

A. 1.00molNaCl中含有NaCl分子數為NA

B. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA

C. 1molFe高溫條件下與水蒸反應,電子轉移數為3NA

D. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求不斷提高,CO2的捕集利用技術成為研究的重點。

Ⅰ.工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和(NH4)2CO3,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應:

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH1

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

ΔH3_________________(用含ΔH1ΔH2的代數式表示)。

Ⅱ.目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的化學反應方程式為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),已知:H2的體積分數隨溫度的升高而增加。

1)該反應的ΔS________0(填“>”“<”或“=”),該反應的ΔH________0(填“>”或“<”)。

2)在恒容密閉容器中通入等物質的量的CO2H2并發(fā)生上述反應,T ℃下,CO2物質的量濃度c(CO2)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

A.體系壓強保持不變

B.混合氣體密度保持不變

C.甲烷和水蒸氣的物質的量之比保持不變

DH2的質量分數保持不變

3T℃下,反應前20 s的平均反應速率v(H2)=______________(用含ab的代數式表示)。

4T℃下,該反應的平衡常數K_________________________(用含ab的代數式表示)。

5)若降低溫度,反應重新達到平衡,則v(正)________CO2轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅲ.工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如圖所示:

1)在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括___________________________________HHCO3=CO2↑+H2O

2)簡述CO32在陰極區(qū)再生的原理:____________________________

3NH3·BH33H2O2=NH4BO24H2O。下列說法正確的是___________

A.電流從左側電極經過負載后流向右側電極

BBO2通過質子交換膜向正極移動

C.負極附近溶液pH增大

D.正極的反應式為3H2O26H6e=6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,反應HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數為10-8 。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是

A.0.2mol/L 氨水:c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B.0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L溶液等體積混合:c(NH3H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=0.3mol/L+2c(H2CO3)+c(H+)

C.0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L液等體積混合:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D.0.2mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下是幾種苯的同系物,回答下列問題:

1)①②③之間的關系是______

2)按習慣命名法命名,②的名稱為______;按系統(tǒng)命名法命名,③⑥的名稱分別為____________

3)以上7種苯的同系物中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是______(填序號),④苯環(huán)上的一氯代物有______種。

4)④的同分異構體有多種,除⑤⑥⑦外,寫出苯環(huán)上一氯代物有2種,且與④互為同分異構體的有機物的結構簡式:______,它的系統(tǒng)名稱為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】香豆素及其衍生物在醫(yī)藥、農藥、染科等領域有廣泛用途。某香豆素衍生物Ⅰ具有抗病毒、抗癌的動多種生物活性,其合成路線如圖所示:

回答下列問題:

1D的名稱是______F中的含氧官能團的名稱是______

2H→I的反應類型為______

3C分子具有對稱結構,該化合物的結構簡式為______

4F→Gi的化學方程式為______

5E的同分異構體中,滿足下列條件的有______種;

①含有苯環(huán)

②能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為3221的結構簡式為______(寫出一種即可)。

6)根據上述路線,設計以苯酚、乙醇、丙二酸、甲醛為原料制備的合成路線______(其他無機試劑自選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體,可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2CO和少量CO2) 直接制備二甲醚,其中的主要過程包括以下四個反應:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=90.1kJ·mol-1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH2=49.0kJ·mol-1

CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) ΔH3=+41.1kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH4=24.5kJ·mol-1。試回答下列問題:

(1)H2CO直接制備二甲醚的熱化學方程式:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH =_______kJ·mol1;該反應可以自發(fā)進行的條件為________________

(2)1.0mol CO2 3.0mol H2 充入2L恒容密閉容器中,使其僅按反應②進行,在不同催化劑作用下,相同時間內 CO2 的轉化率隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是______________

AT3對應的平衡常數小于T4對應的平衡常數

B.根據圖中曲線分析,催化劑I的催化效果最好

Cbv()可能等于v()

Da點的轉化率比c點高可能的原因是該反應為放熱反應,升溫平衡逆向移動,轉化率降低

(3)CO2H2僅發(fā)生反應②和③,研究表明:在其他條件相同的情況下,用新型催化劑可以顯著提高甲醇的選擇性,使用該催化劑,按 n(CO2)n(H2)=13(總量為a mol)投料于恒容密閉容器中進行反應,CO2的平衡轉化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率:轉化的 CO2中生成甲醇的物質的量分數)隨溫度的變化趨勢如圖所示:(忽略溫度對催化劑的影響)

①在553K達到平衡時,反應體系內甲醇的物質的量為_________mol

②隨著溫度的升高,CO2的平衡轉化率增加但甲醇的選擇率降低,請分析其原因:____________________________

(4)O2催化輔助的 Al-CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 則電池的正極反應式:6O2+6e-=6O2-____________________

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同步練習冊答案
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