Question

【題目】室溫下，反應HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數為10-8 。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是

A.0.2mol/L 氨水：c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B.0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L溶液等體積混合：c(NH3H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=0.3mol/L+2c(H2CO3)+c(H+)

C.0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L液等體積混合：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D.0.2mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3H2O)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.氨水中絕大多數一水合氨是未電離的，因此占絕對優勢，電離產生等量的和，水電離產生等量的和，因此的濃度大于，又因為的電離程度強于水的電離程度，因此的濃度大于，A項錯誤；

B.等體積混合后，先寫出電荷守恒，接下來有氮守恒，以及碳守恒，合并三個關系式可以得到，B項錯誤；

C.等體積混合后，氮元素是碳元素的2倍，因此根據物料守恒有，C項錯誤；

D.水解顯酸性，水解顯堿性，溶液顯堿性證明水解程度更大（即消耗得更多），因此有，D項正確；

答案選D。