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一定溫度下，有可逆反應:3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂O；△H>O。下列說法中正確的是（）

A．降低反應溫度，H₂O（g）的轉化率增大

B．反應達到平衡后，增加Fe的量，平衡向正反應方向移動

C．反應達到平衡后，t₀時增大壓強，V（正）、V（逆）的變化如右圖所示

D．在絕熱密閉容器中，若體系溫度不再發生變化，則說明該反應達到化學平衡

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)相同溫度時，向兩個開始體積相同的容器中分別充入2molSO₂和1molO₂，甲容器保持恒壓，乙容器保持恒容，達到平衡時：(填“大于“小于”“等于”)
反應速率v_甲_____ v_乙，SO₂的轉化率ω_甲_____ω_乙，所需時間t_甲____t_乙。

(2)在容積相同的兩個密閉容器A和B中,保持溫度為423K，若同時分別向A和B中加入amol和2amol的HI氣體,待反應:2HI(g) H₂(g)＋I₂（g）均達到平衡時：(填“大于“小于”“等于”)
I₂的濃度c(I₂)A____c(I₂)B, ,I₂蒸氣在混合氣體中的體積分數A容器_ _B容器

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 容積固定的密閉容器中，發生可逆反應：M(g)+N(g)

2P(g)+Q(g) ΔH＞0，
請回答下列問題：
(1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L^-1,c(N)＝2.4 mol·L^-1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N 的濃度是，P 的體積分數為_________。
(2）若反應溫度升高，M的轉化率____________ (填“增大”“減小”或“不變”，下同），平均相對分子質量____________，混合氣體密度____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）25°C時，在體積為2L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n（m

ol）隨時間t的變化如右圖所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。

（1）根據上圖數據，寫出該反應的化學方程式：；此反應的平衡常數表達式K= ，從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為。
（2）在5—7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
（3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖：

各階段的平衡常數如下表所示：

K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為：（用“>”、“<”或“=”連接）A的轉化率最大的一段時間是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在密閉容器中，當合成氨的反應N₂+3H₂===2NH₃（正反應是放熱反應）達到平衡時，改變如下的一些條件：

A．升溫，

B．加壓，

C．減壓，

D．增大c（H₂），（E）減小c（NH₃），（F）增大c（NH₃），若平衡向右移動用“ →”，若平衡向左移動用“←”表示；若值增加用“↑”表示，若值減小用“↓”表示，請根據下表中各項的變化情況，在改變條件欄目中填上相應的編號（每項只改變一個條件）。

編號	改變條件	平衡移動方向	N₂的轉化率	C（NH₃）	C（N₂）	C（H₂）
①		→	↑	↓	↓	↓
②		←	↓	↓	↑	↑
③		→	↑	↑	↓	↑
④		←	↓	↓	↓	↓
⑤		→	↑	↑	↑	↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有mA(s)＋nB(g)

qC(g)?H＜0的可逆反應，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數ф(B)和壓強p的關系如圖所示，則下列有關該反應的描述正確的是（）

A．m+n＜q B．n＞q
C．x點的混合物中v (正)＜v (逆) D．x點比y點的混合物的正反應速率小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，等物質的量的N₂和H₂反應達平衡時，NH₃的體積分數為40%，則下列敘述不正確的是（）

A．N₂的轉化率為28.57%	B．H₂的轉化率為85.7%
C．N₂的體積分數為20%	D．H₂的體積分數為10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N₂ + 3H₂

2NH₃，下列說法中，能充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是（）

A．N₂、H₂與NH₃的物質的量之比為1︰3︰2	B．N₂、H₂與NH₃的濃度相等
C．各組分的濃度不再發生變化	D．反應停止，正、逆反應速率都等于零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：

，下列說法中，表明這一反應已達到化學平衡狀態的是

A．的濃度相等	B．反應停止，正、逆反應速率都等于零
C．在密閉容器中共存	D．的濃度不再變化

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