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（10分）25°C時，在體積為2L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n（m

ol）隨時間t的變化如右圖所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。

（1）根據上圖數據，寫出該反應的化學方程式：；此反應的平衡常數表達式K= ，從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為。
（2）在5—7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
（3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖：

各階段的平衡常數如下表所示：

K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為：（用“>”、“<”或“=”連接）A的轉化率最大的一段時間是

（1）A+2B

2C（2分）

（1分）
0.05mol·L^-1·min^-1（2分）
（2）加壓（2分）
（3）

（2分）

（1分）

略

練習冊系列答案

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(14分)氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
SiO₂+ C+ N₂

Si₃N₄+ CO
(1)配平上述反應的化學方程式(將化學計量數填在方框內)；
(2)該反應中的氧化劑是_____________，其還原產物是_____________；
(3)該反應的平衡常數表達式為K=___________；
(4)若知上述反應為放熱反應，則其反應熱ΔH_______________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數值___________(填“增大”“減小”或“不變”)；
(5)若使壓強增大，則上述平衡向___________反應方向移動(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率為v(CO)="18" mol·(L·min)^－1,
則N₂消耗速率為v(N₂)=___________mol·(L·min)^－1。

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（9分）恒溫下，將a mol N₂和b mol H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的 3.6倍，取5mol該混合氣體通入密閉容器內，使之發生反應并在一定條件下達到平衡。已知反應達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.92倍，試求：
（1）反應前混合氣體中N₂和H₂的體積比a﹕b=__________；
（2）達到平衡時混合氣體中的H₂、NH₃的物質的量分別是_____mol、 mol；
（本小題請給推算過程）
（3）平衡時N₂的轉化率[n_轉化(N₂)與n_初始(N₂)之比]________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在容積為1L的密閉容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定條件下反應N2＋3H2     2NH3 達到平衡，此時N2和H2的物質的量之比恰好為 1:5。試回答下列問題：
（1）平衡時混合氣體的壓強與起始時混合氣體的壓強相比          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
（2）該平衡混合氣中NH3的體積分數是              。
（3）平衡時，H2的轉化率為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空3分，共9分）在一定條件下，反應

達到平衡。
（1）若A、B、C都是氣體，在增壓后平衡向逆反應方向移動，則,y,之間的關系是           。
（2）若C是氣體，且+y=，在增大壓強時，如果平衡發生移動，則A的轉化率將      （填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若A為固體，B、C為氣體，且y>，則增大壓強時混和氣體的平均相對分子質量將     （填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應N₂ + 3H₂