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25℃的下列溶液中，堿性最強的是（）

A．pH = 11的溶液	B．c(OH^－) =" 0.12" mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液	D．c(H⁺) = 1×10^－¹⁰mol/L的溶液

c(OH^－)分別為：A 10^―3mol/L B 0.12 mol/L C 4g/40g·mol-1=0.1mol/L
D Kw/1×10^－¹⁰=10^-4 mol/L, 故正確答案：B

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的醋酸溶液中分別加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反應后，兩溶液均呈中性。則：
（1）a與b的關系為a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（2）向等體積的該鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量的鋅粉，充分反應后，產生H₂的體積關系為V(H₂)鹽酸________V(H₂)醋酸；反應完成所需時間t(HCl)________t(CH₃COOH)。
（3）若鹽酸的體積為10 mL，則鹽酸的物質的量濃度為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
　　　 H₂SO₄=H⁺+HSO₄^—，　 HSO₄　

H⁺+SO₄²^—。
　請回答下列有關問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的離子方程式為　　　　　；
（3）在0.10mol·L^—¹的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關系正確的是　　　（填寫編號）

A．c（Na⁺）=c（SO₄²^—）+c（HSO₄^—）+c（H₂SO₄）

B．c（OH^—）=c（HSO₄^—）+c（H⁺）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+c（HSO₄^—）+2c（SO₄²^—）

D．c（Na⁺）="2" c（SO₄²^—）+2 c（HSO₄^—）

（4）寫出NaHSO₄溶液中溶質電離常數（K_a）的表達式　　　；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）設水的電離平衡曲線如圖所示：

⑴若以A點表示水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從增加到 .
⑵將pH=8的Ba(OH)₂溶液與PH=5的稀鹽酸相混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，0.l mol·L^-1NaHB溶液中，C(H^＋)>c(OH^－),則下列各關系式一定正確的是

A．c(Na^＋)=c(HB^－)＋2c(B²^－)＋c(OH^－)

B．溶液的pH="1"

C．c(Na^＋)="0.l" mol·L^-1≥c(B²^－)

D．C(H^＋).c(OH^－)=10^-14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，

純水中所含氫離子的物質的量為

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）CCS技術是將工業和有關能源產業中所生產的CO₂進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”的簡單流程圖如圖所示（部分條件及物

質未標出）。回答下列問題：

CH₄在催化劑作用下實現第一步，也叫CH₄不完全燃燒，1gCH₄不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式。
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用（1）轉化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO（g）+2H₂(g)

CH₃OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見下圖：

①根據上圖計算，從反應開始到tmin時，用H₂濃度變化表示的平均反應速率v(H₂)=
②t min至2tmin時速率變化的原因可能是；
③3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。
（3）某同學按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體V₁mL時，另一電極增重mg(m＜12.8)。

①裝置Ⅰ中、H⁺向

極（填“a”或“b”）移動；b電極上發生的反應為。
②銅的相對原子質量的表

達式為（用m和V₁的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從       增加到        。
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為      。
（3）在某溫度下，Ca(OH)₂的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/mL，Ca(OH)₂的離子積為                    。
（4））25℃時，在等體積的① pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發生電離的水的物質的量之比是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L^－1 CH₃COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

B．點②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．點③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

D．滴定過程中可能出現：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

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