【題目】現有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x與y的個數比是__________，乙晶胞中a與b的個數比是__________，丙晶胞中有________個c離子，有________個d離子。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A. 298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發進行，則其ΔH＞0
B. 氨水稀釋后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值減小
C. 電解精煉銅過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加一定相等
D. 25℃時Ka(HClO)＝3.0×108，Ka(HCN)＝4.9×1010，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c(NaClO)＞c(NaCN)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PBAT(聚己二酸對苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫療和農用薄膜等領域的新興材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：
已知：R—CH3
R—CN
R—COOH
R-CH=CH2
R-COOH+CO2
回答下列問題：
(1)G的官能團的名稱為________。
(2)①的反應類型為___________；反應②所需的試劑和條件是___________。
(3)D的結構簡式為___________；H的化學名稱為___________。
(4)⑤的化學方程式為______________。
(5)M與G互為同系物，M的相對分子質量比G大14；N是M的同分異構體，寫出同時滿足以下條件的N的結構簡式：___________(寫兩種，不考慮立體異構)。
Ⅰ、既能與FeCl3發生顯色反應，又能發水解反應和銀鏡反應；
Ⅱ、與NaOH溶液反應時，1mol N能消耗4molNaOH；
Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。
(6)設計由丙烯為起始原料制備
的單體的合成路線(其它試劑可任選)____________。
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【題目】一定溫度下，10mL0.40molL-1H2O2在MnO2作用下發生反應 ：2H2O2 ( aq)=2H2O(l )+O2( g) △H <0， 不同時刻測定生成O2的物質的量如下表所示 ：
t/min | 0 | 3 | 6 | 10 | ……. |
n(O2)/mol | 0.0 | 0.0008 | 0.001 | 0.0012 | ……. |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A.升高溫度，可加快H2O2 的分解速率
B.若增大溶液起始濃度，則收集到 0.0 008 mol O2 的時間會小于3 min
C.反應至 6min 時，溶液 中 c(H2O2)=0.2mol L-1
D.反應至 12min 時，H2O2分解率為 65%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CaCl2固體遇 NH3會形成 CaCl2 8 NH3(可溶于水）。下列說法不正確的是
A.CaCl2 作干燥劑時，不能干燥 NH3
B.CaCl2 8 NH3溶于水，溶液呈中性
C.CaCl2 8 NH3溶于水，通少量CO2 會產生白色沉淀
D.CaCl2 與 NH3形成CaCl2 8 NH3的過程屬于化學變化
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【題目】用11.92gNaClO配成溶液，向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反應，生成Na2SO4和NaCl。則Na2SX 中的 x=__________(寫出簡要計算過程)
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【題目】下列說法正確的是
A.
的名稱為2-乙基丁烷
B.35Cl和37Cl 互為同素異形體
C.
經催化加氫后能生成2-甲基戊烷
D.CH3CH2COOH和HCOOCH3互為同系物
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【題目】M元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成化合物Z。下列說法中正確的是( )
A. Z是共價化合物
B. Z可表示為M2Y
C. Z的電子式可表示為 
D. M形成＋2價陽離子
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【題目】研究CO和CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。請回答下列問題：
(1)利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發生反應： CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g)，其兩種反應過程中能量的變化曲線如圖中a、b所示，下列說法正確的是_____(填字母)。
A.上述反應的△H= -91 kJ·mol-1
B.該反應自發進行的條件為高溫
C. b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和H
D. b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段
(2)若反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L密閉容器中發生，反應過程中各物質的物質的量隨時間變化見表所示：
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4 | 2 | ||
CO | 2 | 1 | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7 |
①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是_______(填字母)
A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
B. CO與CH3OH的物質的量之比保持不變
C.混合氣的平均相對分子質量保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
②若起始壓強為P0kPa，反應速率若用單位時間內分壓的變化表示，則10 min內H2的反應速率v(H2)=_____kPa/min；該溫度下反應的平衡常數Kp=______。(分壓=總壓×物質的量分數)。
(3)甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖所示，則L、M兩點容器內平衡常數：K(M)_____ K(L)； 壓強：p(M)__2p(L)。(填“＞”“<”或“=”)
(4)以納米二氧化鈦為工作電極，稀硫酸為電解質溶液，在一定條件下通入CO2進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯(
)。電解時，陰極的電極反應式是_________。
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