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【題目】M元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成化合物Z。下列說法中正確的是(　　)

A. Z是共價化合物

B. Z可表示為M2Y

C. Z的電子式可表示為

D. M形成＋2價陽離子

【答案】D

【解析】

由題意可知，一個M原子失去2個電子形成M2+，故M的最外層電子數應為2個，金屬元素，一個Y原子得到1個電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學式為MY2，據此解答。

A．由題意可知，一個M原子失去2個電子形成M2+，故M的最外層電子數應為2個，金屬元素，一個Y原子得到1個電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學式為MY2，故A錯誤；
B．Z的化學式為MY2，故B錯誤；
C．Z的電子式為，故C錯誤；
D．一個M原子失去2個電子形成M2+，M形成＋2價陽離子，故D正確；
答案選D。

練習冊系列答案

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A.曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點小于c點

C.相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)

D.由c點到d點，溶液中保持不變（其中HA、A－分別代表相應的酸和酸根離子）

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A.28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有4NA個C-H鍵

B.標準狀況下，3.36LNO2中氧原子數目為0.3NA

C.1L1mol·L-1的CH3COOH溶液與1L0.5mol·L-1的NaOH溶液混合后，CH3COO-的數目為0.5NA

D.理論上，149gNaClO與足量KI溶液反應可得到NA個碘分子

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【題目】探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反應速率的影響因素，有關實驗數據如下表所示：

編號	溫度 ℃	催化劑(g)	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		KMnO4溶液褪色平均時間(min)
編號	溫度 ℃	催化劑(g)	體積(mL)	濃度(mol/L)	體積(mL)	濃度(mol/L)	KMnO4溶液褪色平均時間(min)
1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	12.7
2	80	0.5	4	0.1	8	0.2	a
3	25	0.5	4	0.01	8	0.2	6.7
4	25	0	4	0.01	8	0.2	b

下列說法不正確的是

A.a<12.7，b>6.7

B.可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢

C.用H2C2O4表示該反應速率，v(實驗1)約為6.6×l0-3 mol·L-1·min-1

D.用KMnO4表示該反應速率，v(實驗3)＞v(實驗1)

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A.原子半徑：Y>Z>R>TB.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同

C.最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>ZD.氣態氫化物的穩定性：W<R<T

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II.H2O(l)=H2O(g)△H4=＋44.0kJ·mol-1

則煤氣化主要反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的△H=___。

（2）現在一恒溫的剛性容器中加入足量煤，并通入1mol水蒸氣，發生反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，則下列指標能夠說明已到達平衡狀態的有___ (填標號)。

①氣體的密度保持不變；②斷裂2molH-O鍵的同時生成1molH-H鍵；③CO的體積分數保持不變；④氣體的平均摩爾質量不變；⑤CO與H2的比例保持不變；⑥容器的壓強保持不變。

（3）氣化后，將水煤氣CO與H2化合CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可得到甲醇，最終實現煤的間接液化。已知在T℃時，其正反應速率為v正=k正·(CO)·c2(H2)，逆反應速率為v逆=k逆·c(CH3OH)，其中k為速率常數，其數值k正=97.5，k逆=39.0，則該溫度下的平衡常數K=___；若在T℃下，向一體積為2L的剛性密閉體系中通入3molCO、2molH2和5molCH3OH，則此時證v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。