【題目】CaCl2固體遇 NH3會形成 CaCl2 8 NH3(可溶于水）。下列說法不正確的是
A.CaCl2 作干燥劑時，不能干燥 NH3
B.CaCl2 8 NH3溶于水，溶液呈中性
C.CaCl2 8 NH3溶于水，通少量CO2 會產生白色沉淀
D.CaCl2 與 NH3形成CaCl2 8 NH3的過程屬于化學變化
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【題目】KClO3和KHSO3能發生反應：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為用ClO3－在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應υ-t圖。下列說法正確的
A. 反應開始時速率增大可能是c(H+)所致
B. 縱坐標為υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合
C. 后期速率υ下降的主要原因是反應向逆反應方向進行
D. 圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時間內c(SO42-)增加量
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【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減少環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.電流從電極A經過負載后流向電極B
B.為使電池持續放電，離子交換膜只允許陰離子通過
C.電極A的電極反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+
D.室溫下，當有4.48LNO2被處理時，轉移電子為0.8mol
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【題目】下列關于葛根素（
）的說法，正確的是
A.0.1 mol 葛根素完全燃燒，生成 22.4L(標準狀況）H2O
B.1mol 葛根素與溴水反應，最多消耗 2.5mol Br2
C.一定條件下，葛根素能發生氧化、消去及水解等反應
D.與足量 H2 發生加成反應，該分子中官能團的種類減少 2 種
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【題目】已知反應式：mX(g)+nY(？)
pQ (g)+2mZ(g)，達到平衡時c( X) =0.3 mol L-1。其他條件不變，將容器體積縮小到原來的
，重新平衡后c(X) =0.5 mol L-1。下列說法正確的是
A.平衡逆方向移動B.Y 可能是固體
C.系數n>mD.Z 的體積分數減小
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【題目】現有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x與y的個數比是__________，乙晶胞中a與b的個數比是__________，丙晶胞中有________個c離子，有________個d離子。
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【題目】某研究小組以異丙苯為起始原料，按下列路線合成植物香料花青醛。
已知：(l)RX
RMgX
( R 表示烴基）；
(2)RCHO + R'CH2CHO
(R、R' 表示烴基或氫原子）。
請回答：
(1)下列說法正確的是__________（填序號）。
A．異丙苯到化合物C 共經歷了三步取代反應
B．常溫常壓下，化合物D可溶于NaOH 溶液
C．化合物B具有弱堿性
D．花青醛的分子式是C13H18O
(2)寫出化合物E的結構簡式___________。
(3)寫出反應①的化學方程式___________。
(4)設計從乙烯到F 的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_______。
(5)寫出化合物A同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______。1H-NMR譜和IR譜檢測表明：
①分子中共有4種氫原子，有氮氫鍵；
②除苯環外不含其它環狀結構，且無氮氧鍵、碳氮雙鍵和氧氫鍵。
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【題目】探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反應速率的影響因素，有關實驗數據如下表所示：
編號 | 溫度 ℃ | 催化 劑(g) | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液褪 色平均時間(min) | ||
體積(mL) | 濃度(mol/L) | 體積(mL) | 濃度(mol/L) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 12.7 |
2 | 80 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | a |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 6.7 |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | b |
下列說法不正確的是
A.a<12.7，b>6.7
B.可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢
C.用H2C2O4表示該反應速率，v(實驗1)約為6.6×l0-3 mol·L-1·min-1
D.用KMnO4表示該反應速率，v(實驗3)＞v(實驗1)
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【題目】Ⅰ．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液的體積變化），實驗數據如下表：
實驗序號 | 起始濃度／（mol·L－1） | 反應后溶液的pH | |
c（HA） | c（KOH） | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
請回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反應的離子方程式為________。
（2）實驗①反應后的溶液中由水電離出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列關于實驗②反應后的溶液說法不正確的是________（填字母）。
a．溶液中只存在著兩個平衡
b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極，KOH溶液為電解質溶液。
（4）寫出該電池工作時負極的電極反應式________。
（5）若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時，會生成1mol液態水，則該電池的能量轉化率為________。
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