【題目】(1)氨水中滴入酚酞顯____________色，其原因是____________(用離子方程式表示)。
(2)0.1mol/L氨水與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中c(Cl-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)
(3)氨水與鹽酸反應的產物常用于焊接金屬前除去金屬表面的氧化膜，其原因是____________。
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【題目】工業產生的廢氣COx、NOx、SOx對環境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。
(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；1 mol水蒸氣變成液態水放熱44 kJ；N2與O2反應生成NO的過程如下：
則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.
(2)汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應：2CO(g)+2NO(g) 
N2 (g)+2CO2 (g)實現氣體的無害化排放。T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發進行上述反應，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：
①0～2 s內用N2表示的化學反應速率為____，該溫度下，反應的平衡常數K1_____。
②若該反應在絕熱恒容條件下進行，則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學平衡常數為K2，則K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________
(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，發生反應：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時間t(min)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是______
A．放出的熱量Q:Q(甲)>2Q（乙）
B．體系總壓強p：p（甲）>2p(乙)
C．甲容器達到化學平衡時，其化學平衡常數為4
D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，則此時v(正>v(逆)
(4)在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。
①該工藝中能量轉化方式主要有____。
②電解時，生成乙烯的電極反應式是____。
(5)CO2在自然界循環時可與CaC03反應，Ca-CO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol／L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。
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【題目】如圖為相互串聯的甲乙兩個電解池，甲池若為用電解精煉銅的裝置，請回答：
（1）A極材料和B極材料分別是 （_______）
a. 石墨、精銅 b. 石墨、粗銅
c.粗銅、精銅 d.精銅、粗銅
（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為_________L。
（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為__________ mol/L。
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【題目】苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下：
試劑相關性質如下表：
苯甲酸 | 乙醇 | 苯甲酸乙酯 | |
常溫顏色狀態 | 白色針狀晶體 | 無色液體 | 無色透明液體 |
沸點/℃ | 249.0 | 78.0 | 212.6 |
相對分子量 | 122 | 46 | 150 |
溶解性 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑 | 與水任意比互溶 | 難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚 |
回答下列問題：
⑴為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為________。
⑵步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇（約0.5mol）和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應1.5至2h。儀器A的作用是________________；儀器C中反應液應采用________方式加熱。
⑶隨著反應進行，反應體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現象為________。
⑷反應結束后，對C中混合液進行分離提純，操作Ⅰ是____；操作Ⅱ所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_____。
⑸向混合液3中加入的試劑X為________（填寫化學式）。
⑹最終得到產物純品12.0g，實驗產率為________%（保留三位有效數字）。
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【題目】某研究性學習小組設計實驗探究元素周期律和化學反應速率。
(1)甲組同學欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強弱。
①A中反應現象為____，驗證碳的非金屬性比氮的___(填“強”或“弱”)。
②B中反應現象為____，驗證碳的非金屬性比硅的___(填“強”或“弱”)。
③結論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強”或“減弱”)； 同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強”或“減弱”)。
④某同學考慮到稀硝酸的揮發，在裝置A和B之間增加一個盛有_______試劑的洗氣瓶。
(2)乙組同學在恒容容器中進行了三個實驗，反應為：2HI(g)H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始濃度均為0，反應物HI的濃度隨反應時間的變化情況如下表：
實驗序號 | 時間/min 濃度/molL－1 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 400 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 400 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 450 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①實驗1中，在10～20 min內，v(HI)=__________molL－1min－l。
②0～20 min內，實驗2比實驗1的反應速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。
③實驗3比實驗2的反應達到平衡時間_________(填“長”或“短”)，其原因是_________________________________________。
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【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是
A.
的電離方程式：
B.
的水解方程式：
C.該酸式鹽溶液中離子濃度關系：
D.該酸式鹽溶液中離子濃度關系：
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【題目】室溫下進行相關實驗。下列結論正確的是
A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)＞c(Cl-)
C．向濃度為0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH＜13
D．將0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)
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【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實驗步驟如下圖，填寫圖中的空白。
（1）2 mL試劑_______________；
（2）加入少量___________試劑；
（3）再加入___________試劑；
（4）現象_____________________________________________________。
（5）可以證明Cl2的氧化性____________(填強于、弱于)Br2的氧化性。
（6）發生反應的離子反應方程式為_______________________________。
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【題目】已知常溫下部分弱電解質的電離常數如下表：
化學式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
電離常數 | Ka＝6.8×10－4 | Ka＝4.7×10－8 | Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Kb＝1.7×10－5 |
(1)常溫下，物質的量濃度相同的四種溶液：①HF溶液；②HClO溶液；③NaHCO3溶液；④NH3·H2O溶液，其pH由大到小的順序是____________(填字母)。
(2)25 ℃時，pH＝4的NH4Cl溶液與pH＝4的HF溶液中由水電離出的c(H＋)之比為________。
(3)0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，c(ClO－) ______ c(
)(填>、<或＝)；可使上述兩種溶液pH相等的方法是________(填字母)。
A．向NaClO溶液中加適量水
B．向NaClO溶液中加入適量NaOH固體
C．向NaHCO3溶液中加適量水
D．向NaHCO3溶液中加適量NaOH固體
(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所發生反應的離子方程式為：__________________________。
(5)常溫下，計算NH4Cl溶液中，
的水解常數Kh＝_________________。
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