【題目】下列表示氮原子結構的化學用語中,對核外電子運動狀態描述正確且能據此確定電子能級的是（ ）
A.
B.
C.1s22s22p3D.
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法中不正確的是
A.在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(H2A)－c(OH－)＝c(A2－)－c(H＋)
B.在pH=4的溶液中, c(HA-)＝c(A2－) + c(H2A)
C.在pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)
D.K1(H2A)的數量級約為10-3.3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說法不正確的是（ ）
A. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C. X的氣態氫化物的穩定性比Z的弱
D. M的原子半徑比Y的原子半徑大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，設計了如圖實驗。
（1）儀器a的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。
A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸
（2）儀器b的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。
A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉
（3）儀器c中應盛放的試劑是________，如果看到的現象是____________________，證明b中反應產生了________，即可證明________比________酸性強，得電子能力________比________強，b中發生反應的離子方程式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題。
(1)與離子相對應的元素的符號是_________，與原子相對應的離子的結構示意圖是__________
(2)電子層結構相同的是（填寫代號，在本小題中下同）_______，性質最穩定的是______，最容易失去電子的是_______，最容易得到電子的是_______。
(3)可直接相互結合形成化合物的化學式是_______，可經過得失電子后再相互結合形成化合物的化學式是__________。
(4)在核電荷數1～10的元素內，列舉兩個與B電子層結構相同的離子，寫出離子的符號_______________
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【題目】I.CO、CO2的應用和治理是當今社會的熱點問題。
CO工業上可用于高爐煉鐵，發生如下反應： 1/3Fe2O3(s) + CO(g)
2/3Fe(s) + CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）該反應的正反應為_____反應（填“放熱”或“吸熱”），欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是____（選填序號）
a．及時吸收或移出CO2 b．增大反應體系的壓強
c．用更高效的催化劑 d．粉碎礦石，增大接觸面積
（2）一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發生反應：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)－Q，該反應的平衡常數表達式K＝_____________。下列措施中能使平衡時
增大的是______（選填編號）。
a．升高溫度 b．增大壓強
c．充入一定量CO d．再加入一些鐵粉
II.合成尿素的反應為：2NH3(g)＋CO2(g) 
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。
一定條件下，在10 L的恒容密閉容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反應經5 min后達到平衡，測得容器中CO2的濃度為0.05molL-1 。
完成下列填空：
（1）平均反應速率υ(NH3)＝____________。
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_________。（填序號）
a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O) b．氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
c．NH3和CO2的比例保持不變 d．氣體的壓強不再發生變化
（3）為提高尿素的產率，工業上用該反應生產尿素時，合適的反應條件是_______。（填序號）
a．200℃ b．800℃ c．101 kPa d．24000 kPa
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅，其熱化學方程式為Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1＝＋64 kJ·mol－1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196 kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－286kJ·mol－1。下列說法不正確的是
A. 反應①可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實現
B. 反應②在任何條件下都能自發進行
C. 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH4，則ΔH4<ΔH3
D. ΔH＝－320 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下發生反應：3A(g)＋2B(g) 
xC(g)＋2D(g)，在2 L密閉容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后達到平衡時生成1.6 mol C，又測得反應速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，則下列說法中正確的是( )
A. x＝3B. B的轉化率為20%
C. 平衡時氣體壓強是原來的0.94倍D. 達到平衡時A的濃度為1.4 mol·L－1
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