Question

W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數一次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）W位于元素周期表第   周期第    族。W的氣態氫化物穩定性比

H₂O(g)     （填“強”或“弱”）。

（2）Y的基態原子核外電子排布式是      ，Y的第一電離能比X的      （填“大”或“小”）。

（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是      。

Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol^－1

2X(s)＋O₂(g)=X₂O₃(s) △H=－1675.7kJ·mol^－1

X的單質和FeO反應的熱化學方程式是                  。

Answer 1

（1）二   VA   弱（2）1s22s22p63s23p4   大

（3）Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

（4）3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)  ??△H=－859.7KJ/mol

解析:

首先推出題中幾種元素，W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，在結合原子序數的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，根據基態原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p1，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu2O和CuO。