Question

Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．W、Z同主族，Z的核電荷數是W的2倍．工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質．五種元素原子最外層電子數之和為20．則下列說法不正確的是（　　）

A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W

B．Q和W可形成原子個數比為1：1和1：2的化合物

C．Q和Z所形成的分子中，各原子均滿足8電子的穩定結構

D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性

Answer 1

分析：Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，所以X是Na元素；
W、Z同主族，Z的核電荷數是W的2倍，所以W是O元素，Z是S元素；
工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，所以Y是Al元素；
五種元素原子最外層電子數之和為20，則Q的最外層電子數是4，且Q的原子序數小于8，所以Q是C元素．

解答：解：Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，所以X是Na元素；
W、Z同主族，Z的核電荷數是W的2倍，所以W是O元素，Z是S元素；
工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，所以Y是Al元素；
五種元素原子最外層電子數之和為20，則Q的最外層電子數是4，且Q的原子序數小于8，所以Q是C元素．
A．X、Y、Q、W分別是Na、Al、C、O元素，不同周期元素，電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以原子半徑：X＞Y＞Q＞W，故A正確；
B．C和O元素可形成原子個數比為1：1和1：2的化合物分別是CO、CO₂，故B正確；
C．C和S所形成的分子是CS₂，其結構和二氧化碳相似，C元素的化合價與其價電子數之和為8，S元素的化合價與其價電子數之和為8，所以各原子均滿足8電子的穩定結構，故C正確；
D．X、Y、W三種元素形成的化合物是NaAlO₂，其水溶液呈堿性，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查元素位置結構性質的關系及應用，難度中等，元素推斷是關鍵，明確化合物中原子滿足8電子穩定結構的判斷方法．