Question

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一周期元素，原子序數均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）已知：W、X各自的氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，寫出X的氧化物與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

 

．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：

 

．
（3）Y的某氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應生成兩種強酸的化學方程式為：

 

．
（4）寫出Z^-離子的核外電子排布式：

 

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（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑由小到大的順序是

 

＜

 

＜

 

＜

 

（寫離子符號）．

Answer 1

分析：W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一周期元素，原子序數均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．（1）中W、X各自的氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，可推知W為Na、X為Al；
（2）中Na與Y可形成化合物W₂Y，Y表現-2價，則Y為S；
（3）結合原子序數可知Z為Cl，S的某氧化物通入氯氣的水溶液中，發生反應生成兩種強酸，應為二氧化硫與氯氣反應生成硫酸與HCl；
（4）Cl^-離子的核外電子數為18，根據能量最低原理書寫；
（5）電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，據此判斷．

解答：解：W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一周期元素，原子序數均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．由（1）中W、X各自的氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，可推知W為Na、X為Al；（2）中Na與Y可形成化合物W₂Y，Y表現-2價，則Y為S；結合原子序數可知Z為Cl，
（1）氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）Na₂S溶液中S^2-離子水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，
故答案為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（3）S的某氧化物通入氯氣的水溶液中，發生反應生成兩種強酸，應為二氧化硫與氯氣反應生成硫酸與HCl，反應方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（4）Cl^-離子的核外電子數為18，故其核外電子排布式為：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶，
故答案為：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶；
（5）電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，離子半徑Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-，
故答案為：Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-；

點評：本題考查結構性質位置關系應用，涉及離子方程式、鹽類水解、核外電子排布、半徑比較等，難度不大，側重對元素化合物性質及產業化學用語考查，注意掌握離子半徑比較規律．