【題目】關于同溫同壓下等質量的CO和CO2的敘述正確的是（ ）
A.體積比為2：1B.體積比為7：11
C.原子數比22：21D.密度比為11：7
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【題目】一定條件下，CO2(g)+3H2(g)
H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應，圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉化率[α(CO2)]隨時間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是
A. m點:v(正)>v(逆)
B. 活化能：過程Ⅱ>過程I
C. n點時該反應的平衡常數K＝50
D. 過程I，t2時刻改變的反應條件可能是升高溫度
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【題目】下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（ ）
A.溶液呈電中性，而膠體可以帶電荷
B.膠體不均一、不穩定，靜置后易產生沉淀；溶液均一、穩定，靜置后不產生沉淀
C.某納米材料微粒直徑為30nm，因此該納米材料屬于膠體
D.往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會產生先沉淀而后沉淀逐漸溶解
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【題目】已知A為常見的金屬單質，根據下圖所示的關系：
(1)確定A、B、C、F的化學式，A為________，B為________，C為________，F為________。
(2)寫出⑧的化學方程式，④、⑤的離子方程式。
⑧_________________________________________________。
④________________________________________________。
⑤___________________________________________________。
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【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，正確的是
A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法
B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕
C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小
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【題目】常溫時，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是
(己知：CO32-+H2O
HCO3-+OH- K=2×10-4，1g5=0.7)
A. a點的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)
B. b點橫坐標數值大約為10.3
C. c點的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)
D. 溶液中水的電離程度：a<b<c
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【題目】利用某廢鎳催化劑（含NiCO3、Na2SiO3，少量Fe3O4、Cr2O3）制備NiSO4，流程如下：
(1)“酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化銨溶液出現大量白色沉淀，寫出“酸溶”時生成硅酸的離子方程式：_________________。
(2)“堿析”時，常溫下調pH=____時Fe3+恰好沉淀完全；工業上把pH調至10，此時沉淀物有Fe(OH)3和____，目的是_________。
(3)取300mL“除硅酸”后的溶液，加入雙氧水受熱th，得到關于沉淀率的關系圖如下。
①合適的工藝條件為____________；
②溫度不能太高的原因是____。
(4)“一次沉鎳”產物為NiS，稀硝酸與之反應的化學反應方程式為____。
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