Question

【題目】常溫時，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是

(己知：CO32-+H2OHCO3-+OH- K=2×10-4，1g5=0.7)

A. a點的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. b點橫坐標數值大約為10.3

C. c點的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)

D. 溶液中水的電離程度：a<b<c

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：本題考查電解質溶液中水的電離、鹽的水解等知識點。

詳解：A. a點的溶液中主要是碳酸氫鈉溶液,碳酸氫根離子水解程度大于碳酸氫根離子的電離程度, 結合c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.100mol·L-1，c(HCO3-)>0.05 mol·L-1,溶液中離子濃度大小c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)，所以A選項是正確的;B.b點c(CO32-)=c(HCO3-)=0.05mol/L, 因為CO32-+H2OHCO3-+OH- ，K==c(OH-)=2×10-4，c(H+)=510-11,pH=-lg(510-11)，所以B選項是正確的;
C.c點溶液中,c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒, c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+), c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)故C錯誤；D.a、b、c三點溶液中所含Na2CO3依次增多，所含NaHCO3依次減少，越弱越水解，對水的電離促進越大，即溶液中水的電離程度：a<b<c，所以D正確；所以C選項是正確的。