Question

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應：3A(g)+B(g) xC(g)Ⅰ．將3mol A和2mol B，在一定條件下反應，達到平衡時C的體積分數為a;Ⅱ．若A、B、C起始投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，在相同條件下達到平衡時，C的體積分數也為A．下列有關敘述正確的是

A．若Ⅰ達到平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉化率一定增大

B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．測得C的體積分數大于a，可斷定x＞4

C．若x=2，則體系Ⅱ起始物質的量應滿足：3n(B)=n(A)-3

D．若體系Ⅱ起始物質的量滿足3n(c)+4nA=12nB，則可推斷：x=4

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、把C轉化到方程式左邊，可得到 n(A)=4+，n(B)=3+．若x=4，(4+)：(3+)＜3：2，B轉化率降低，A的轉化率增大，故A錯誤；B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B，等效為增大壓強，因容器體積不變，若x=4時，C的體積分數應為a，現大于a，說明平衡正向移動，故x＜4，故B錯誤；C、當X=2時，反應前后氣體體積發生變化，只要把一端按不可逆反應形式完全轉化為另一端的物質后對應物質的物質的量相等即可，故n(A)+n(C)=3；n(B)+n(C)=2；兩式相減整理得：3n(B)=n(A)+3，故C錯誤；D、如果x=4，按化學計量數轉化到左邊，滿足[n(A)+n(C)]：[n(B)+n(C)]=3：2，即3n(C)+4n(A)=12nB，如果x≠4，按化學計量數轉化到左邊，滿足n(A)=3mol、n(B)=2mol即可，即[n(A)+n(C)]=3，[n(B)+n(C)]=2，可得2x n(A)+3n(C)=3x n(B)，故D正確；故選D。