【題目】下列四種化合物中，不能與氫氧化鈉溶液反應的是
A．碳銨（碳酸氫銨） B．二氧化硅 C．氧化鋁 D．一氧化碳
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
。25℃時，調節初始濃度為1.0 molL-1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c（
）和c（H+），獲得如右圖所示的曲線。下列說法不正確的是
A．平衡時，pH越小，c（）越大
B．A點CrO
的平衡轉化率為50%
C．A點CrO轉化為反應的平衡常數K=1014
D．平衡時，若溶液中c（）=c（
），則c（H+） > 2.0×10-7 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 。
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（6）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式：△H＝____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以含有Al2O3、Fe2O3等雜質的鉻鐵礦[主要成分為Fe（CrO2）2]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：
已知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時釋放出CO2氣體，且Al2O3＋Na2CO3
2NaAlO2＋CO2↑。請回答：
（1）在鉻鐵礦Fe（CrO2）2中，Cr的化合價為 。
（2）濾渣2的成分為 。
（3）將濾渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗該溶液中金屬離子的方法是 。
（4）根據有關國家標準，含CrO
的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol/L以下才能排放。含CrO的廢水處理通常用以下方法：還原法：
。寫出酸性條件下CrO與綠礬（FeSO4.7H2O）在溶液中反應的離子方程式：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】計算題:將等物質的量的A 和B混合于2L密閉容器中，發生下列反應：
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后測得c（D）=0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應速率為0.125mol/(L·min)，求：(1)x的值是多少?(2)此時A的物質的量濃度?(3)B的平均反應速率?
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應：3A(g)+B(g) 
xC(g)Ⅰ．將3mol A和2mol B，在一定條件下反應，達到平衡時C的體積分數為a;Ⅱ．若A、B、C起始投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，在相同條件下達到平衡時，C的體積分數也為A．下列有關敘述正確的是
A．若Ⅰ達到平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉化率一定增大
B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．測得C的體積分數大于a，可斷定x＞4
C．若x=2，則體系Ⅱ起始物質的量應滿足：3n(B)=n(A)-3
D．若體系Ⅱ起始物質的量滿足3n(c)+4nA=12nB，則可推斷：x=4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從生物學的角度，下列幾則廣告語科學的是（ ）
A. 加碘食鹽對人健康很重要，碘是人體必需的元素
B. 這種口服液含有豐富的鈣、鐵、鋅、硒等微量元素
C. 吃生雞蛋更有利于人體消化，利于身體健康
D. 這種營養品含有人體所需的全部20種必需氨基酸
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