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下列說法正確的是( )

A．銅和鐵與FeCl₃溶液構成的原電池中：Cu +2 Fe³⁺ = Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．鐵上鍍鋅時陰極析出6.5g鋅，溶液中減少Zn²⁺數為0.1mol

C．在反應:4CuS + 5O₂ = 2Cu₂O + 4SO₂中CuS既是氧化劑又是還原劑

D．生鐵與濃H₂SO₄加熱反應可產生SO₂和CO₂氣體

試題分析：銅和鐵與FeCl₃溶液構成的原電池中，鐵比銅活潑，鐵做負極，因此反應原理是Fe +2 Fe³⁺ = 3Fe²⁺，A錯誤；電鍍池是以含有電鍍金屬離子的溶液做為電解液的，陽極是待鍍金屬，因此鐵上鍍鋅時陰極析出6.5g鋅，溶液中的Zn²⁺不減少，B錯誤；在反應4CuS + 5O₂ = 2Cu₂O + 4SO₂中CuS中Cu化合價降低，而S的化合價升高，因此CuS既是氧化劑又是還原劑，C正確；生鐵中有單質Fe和C，二者均可以在加熱條件下和濃硫酸反應，因此有SO₂和CO₂氣體產生，D正確；故選CD。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（　　）

A．赤鐵礦的主要成分是Fe₃O₄

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe₂O₃和H₂

C．除去FeCl₃溶液中的FeCl₂雜質可以向溶液中通入適量氯氣

D．Fe³⁺與KSCN反應產生紅色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．FeSO₄

D．Fe₃O₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗題(14分)：Ⅰ、HCOOH是一種無色、易揮發的液體，某學習小組參照：

原理，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末。

（1）若所制氣體流向從左向右時，上述儀器連接為： A→(   ) →(    )→(    )→(   ) →(   )
（2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：
①                               。②                               。
（3）證明HCOOH受熱產物中有CO的現象為：                            。
（4）本實驗有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個酒精燈，應放在       處.
Ⅱ、學習小組查閱資料知：
Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu₂O的顏色也為紅色或磚紅色。②4CuO

2 Cu₂O + O₂↑；③ Cu₂O +2H⁺
= Cu+Cu²⁺+ H₂O ；因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu₂O進行了認真的研究，提出下列設計方案：
方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。
方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化。
（5）寫出Cu₂O與稀硝酸反應的化學方程式：。
（6）請你評價方案②的合理性，并簡述理由：方案②：，理由：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途：
①氯化鐵做凈水劑。請用離子方程式表示其原理____________ __________；
②工業上常用FeCl₃溶液腐蝕銅印刷線路板。這是利用了FeCl₃較強的__________性。
（2）吸收劑X的化學式為　　。為檢驗吸收劑是否已完全轉化為FeCl₃溶液，有人設計用酸性高錳酸鉀溶液，但很快被否定，理由是（用離子方程式表示）。正確的檢驗方法是：取少量待測液，加入（寫化學式）溶液，若無深藍色沉淀產生，則證明轉化完全。
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為____________________________________。
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為2KOH＋Na₂FeO₄

K₂FeO₄＋2NaOH，請根據相關反應原理分析反應能發生的原因。
（5）將粗K₂FeO₄產品經重結晶、過濾、、，即得較純凈的K₂FeO₄。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO₃溶液，恰好使混合物溶解，同時收集到224 mL NO氣體(標準狀況)。下列說法不正確的是

A．產物中硝酸銅的物質的量為0.025 mol

B．若混合物中Cu的物質的量為0.005 mol，則其中Cu₂O、CuO的物質的量共0.020 mol

C．若混合物中含0.01 mol Cu，則其中Cu₂O、CuO的物質的量均為0.005 mol

D．混合物中Cu的物質的量的取值范圍為0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(15 分)廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：

(1)①銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是                                   (用化學方程式表示)。②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H₂O₂除去。除去H₂O₂的簡便方法是                。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H₂O₂后溶液中Cu²^＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu²^＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3~4，加入過量的KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：搖搖2Cu²^＋+4I^－=2CuI(白色)↓+I₂     2S₂O₃²^－ +I₂=2I^－+S₄O₆²^－
①滴定選用的指示劑為               ，滴定終點觀察到的現象為                      。
②若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu²^＋含量將會   (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(3)已知pH>11 時Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1. 0 mol·L^-1計算)。

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1. 1	3. 2
Fe²^＋	5. 8	8. 8
Zn²^＋	5. 9	8. 9

實驗中可選用的試劑：30%H₂O₂、1. 0 mol·L^-1HNO₃、1. 0 mol·L^-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：① ；② ；③過濾；④ ；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上由黃銅礦(主要成分CuFeS₂)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______
a．濃H₂SO₄    b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在       （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe²^＋的方法是           （注明試劑、現象）。
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為    。
（4）以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是              。
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．溶液中Cu²^＋向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某礦渣的成分為Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，工業上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：

已知： ①Cu₂O +2 H+="Cu" + Cu²⁺+H₂O
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

請回答下列問題：
（1）為了加快反應I的速率，可以采取的措施是                            (寫2點)。
（2）固體混合物A中的成分是                             。
（3）反應I完成后，鐵元素的存在形式為   (填離子符號)；寫出生成該離子的離子方程式           。
（4）操作1主要包括：          、            、       。洗滌CuSO₄?5H₂O粗產品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是                                          。
（5）用惰性電極電解膽礬溶液一段時間，加人0．1 mol的Cu(OH)₂可恢復溶液原況(濃度、成分)，則電解時轉移電子的物質的量為                            ．。
（6）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，該反應的離子方程式為           。

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