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NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖）。下列說法正確的是

A．25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳與Cl₂的反應中，Cl₂既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯運，所以Cl₂不與鐵反應

D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應

解答本題時應注意牢記典型物質的性質，學會應用氧化還原反應原理分析具體的化學反應。A項，25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的小，A項錯誤；B項，石灰乳與Cl₂反應生成CaCl₂和Ca(ClO)₂，既有氯的化合價升高，也有氯的化合價降低，Cl₂既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；C項，Cl₂與鐵在點燃的條件下反應，C項錯誤；D項，氯化鈉轉化為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉，這兩個反應都不是氧化還原反應，D項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將金屬鈉分別投入下列物質的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是（　　）

A．HCl

B．K₂SO₄

C．MgCl₂

D．CuCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2[NaAl(OH)₄]＋CO₂→2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃＋H₂O。向含2molNaOH、1molBa(OH)₂、2mol[NaAl(OH)₄]的混合液中慢慢通入CO₂，則通入CO₂的量和生成沉淀的量的關系正確的是

選項	A	B	C	D
n(CO₂)(mol)	2	3	4	6
n(沉淀)(mol)	1	2	3	3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數w(Na₂CO₃)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化學反應把HCO₃^－、CO₃²^－完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中w (Na₂CO₃)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO₃^－、CO₃²^－完全轉化為沉淀，應選用的試劑是___________ （填編號）。

A．CaCl₂溶液

B．MgSO₄溶液

C．NaCl溶液

D．Ba(OH)₂溶液

(2) 簡述證明HCO₃^－、CO₃²^－已完全沉淀的實驗操作_________________________。
(3) 過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有________________________。
(4) 將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算w(Na₂CO₃)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w (Na₂CO₃)________________（填偏大或偏小、無影響）。
方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×10⁵Pa）的體積，由此計算混合物中w (Na₂CO₃)。
(1)裝置中導管a的作用是。
(2)反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：
①_______________________________，
②_________________________________，
③眼睛視線與液面最低處相平。

（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V₁ mL、V₂ mL。則產生CO₂的體積為 mL。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L鹽酸進行滴定到終點（已知終點時反應H⁺+CO₃^2-＝HCO₃^-恰好完全）。重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。
(1)量取25.00 mL配制好的溶液，應選擇_______________儀器來完成。
(2)判斷滴定終點的依據是_____________________。
(3)此法測得w(Na₂CO₃)= %。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產生CO₂的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是（）

A．原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L

B．通入CO₂的體積為448 mL

C．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)：n(Na₂CO₃) =" 1:" 3

D．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO₃)：n(Na₂CO₃) =" 2:" 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現象預測正確的是

A．實驗Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡

B．實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色

C．實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D．裝置Ⅳ：酸性KMnO₄溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某些資料認為：NO、NO₂不能與Na₂O₂反應。某小組學生提出質疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據化合價升降原則提出假設：

假設Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮
假設Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉
（1）小組甲同學設計實驗如下：
①試管A中反應的化學方程式是         。
②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na₂O₂粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進試管內，看見木條復燃。甲同學認為假設Ⅱ正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是        。
③乙同學用改進后裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復燃。得出結論：假設Ⅰ正確。NO₂和Na₂O₂反應的方程式是       。
（2）丙同學認為NO易與O₂發生反應，應更易被Na₂O₂氧化。
查閱資料：① 2NO+Na₂O₂＝2NaNO₂
②6NaNO₂+3H₂SO₄＝3Na₂ SO₄+ 2HNO₃+4NO↑+2H₂O；
③酸性條件下，NO或NO₂^–都能與MnO₄^–反應生成NO₃^–和Mn²⁺
丙同學用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na₂O₂的反應。