Question

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產生CO₂的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是（  ）

A．原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L

B．通入CO2的體積為448 mL

C．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3) =" 1:" 3

D．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3) =" 2:" 1

Answer 1

D

因0～25mL沒有氣體生成，從25mL開始加鹽酸生成二氧化碳氣體，共消耗鹽酸100mL
﹣25mL=75mL，兩個過程消耗的酸的體積比為1：3，則NaOH溶液通入一定量CO₂反應后溶液中
的溶質物質的量的關系是Na₂CO₃：NaHCO₃=1：2，D正確，則C錯誤；由HCl～NaCl～NaOH，則
NaOH的物質的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol，Na⁺的物質的量濃度為0.02/0.1=0.2mol/L，故A錯誤；由Na₂CO₃：NaHCO₃=1：2，由碳原子守恒可知二氧化碳的物質的量為0.075*0.2=0.015mol，則加入足量鹽酸產生CO₂氣體體積在標準狀況下為0.015mol×22.4L/mol=336mL，B錯誤；