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對于實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現象預測正確的是

A．實驗Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡

B．實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色

C．實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D．裝置Ⅳ：酸性KMnO₄溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去

實驗Ⅰ，逐滴滴加鹽酸時，首先發生反應

＋H^＋===

，開始沒有氣泡，A項錯誤；實驗Ⅱ，充分振蕩并靜置后，上層為氯化鐵溶液的顏色，應為淺黃色，B項錯誤；實驗Ⅲ，加熱蒸發飽和食鹽水應用蒸發皿而不是坩堝，C項錯誤；實驗Ⅳ，將濃硫酸滴入蔗糖中發生反應生成SO₂和CO₂氣體，SO₂與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，使之褪色，D項正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鈉或過氧化鈉投入到氯化鐵溶液中，可觀察到的共同現象是（　　）

A．最終生成白色沉淀	B．最終生成紅褐色膠體
C．有氣泡產生	D．無共同現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質應用的說法錯誤的是

A．玻璃容器可長期盛放各種酸	B．純堿可用于清洗油污
C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣	D．Na₂S可除去污水中的Cu²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法正確的是

A．25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳和Cl₂反應可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸鈣

C．常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯存，所以Cl₂不與鐵反應

D．如圖所示轉化反應不都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖）。下列說法正確的是

A．25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳與Cl₂的反應中，Cl₂既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯運，所以Cl₂不與鐵反應

D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是

A．Na₂CO₃	B．Na₂O₂，Na₂CO₃
C．NaOH，Na₂CO₃	D．Na₂O₂，NaOH，Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

純堿（化學式為Na₂CO₃）是一種重要的化工原料。現代化工生產有三種工藝：
一、布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿，該法分三步：
①用氯化鈉與硫酸反應制硫酸鈉：2NaCl+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HCl；
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na₂SO₄+4C=Na₂S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制碳酸鈉：Na₂S+CaCO₃=Na₂CO₃+CaS
二、氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應也分三步進行：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl
③2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
三、候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細鹽末，因同離子效應，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結果往返析出NaHCO₃和NH₄Cl。該法生產的純堿質量優良，純白如雪。
（1）通過三種方法的比較，布蘭制堿法工藝的缺點有                                           (寫兩點)。
（2）氨堿法工藝的中循環利用的物質是        (填化學式)；產品的副產物NH₄Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫出NH₄Cl與生石灰反應的化學方程式          。
（3）候氏制堿法反應的方程式為                                           。
（4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳。理由是                                                     (寫兩點)。
（5）候氏制堿法產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，用m₁表示加熱前純堿樣品的質量，m₂表示加熱后固體的質量。則純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在實驗室測定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中，碳酸鈉的質量分數[用符號w(Na₂CO₃)表示]，稱取此混合物5.lg，溶于水中，配成250mL溶液。
a．(10分)方案一：沉淀法測w(Na₂CO₃)利用化學反應把HCO₃^－、CO₃²^－完全轉化為沉淀，稱取沉淀的質量，由此計算混合物中w (Na₂CO₃)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO₃^－、CO₃²^－完全轉化為沉淀，應選的試劑是___________ （填編號）。

A．CaCl₂

B．MgSO₄

C．．NaCI

D．Ba(OH)₂

（2）簡述證明HCO₃^－、CO₃²^－已完全沉淀的實驗操作_________________________。
（3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器有________________________。
（4）洗滌沉淀，簡述洗滌沉淀的操作_____________________________。
（5）干燥充分，稱取沉淀的質量為9.8g，由此計算w(Na₂CO₃)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w (Na₂CO₃)________________（填偏大或偏小、無影響）。
b．方案二：滴定法測w(Na₂CO₃)量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸進行滴定到終點。重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。 [已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]
（1）量取25.00 mL配制好的溶液，應選擇_______________儀器來完成。
（2）判斷滴定終點的依據是_____________________，此過程中反應的離子方程式為__________________________________________________。
（3）此法測得w(Na₂CO₃)=________%（保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃性質的說法錯誤的是 (　　)。

A．熱穩定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

B．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO₃＜Na₂CO₃

C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

D．等物質的量濃度溶液的pH：NaHCO₃＜Na₂CO₃

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