Question

【題目】氯氣是一種重要的工業原料。

（1）寫出實驗室制取氯氣反應的化學方程式________________________。

（2）資料顯示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①在該實驗中，甲部分的裝置是_______（填字母）。

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是________________。

③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質，這種物質是_______（化學式）。

④有人認為該實驗存在明顯的缺陷，請你將認為缺少的部分在上圖中的相應位置畫出，并在添加的裝置中標明需要放入的最合適的化學試劑。______________

請你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學試劑”反應的離子方程式______________。

Answer 1

【答案】 MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O c 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- NaClO Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】（1）實驗室制取氯氣，用MnO2和濃鹽酸共熱制備，因此反應方程式為：MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ；（2）①甲裝置制取氯氣，采用MnO2和濃鹽酸共熱產生，因此利用固體和液體共熱的裝置，即c正確；②Fe2＋具有還原性，氯氣具有強氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即離子反應方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；③Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，HClO＋Na2CO3=NaClO＋NaHCO3，因此漂白性和消毒的物質為NaClO；④氯氣有毒，缺少尾氣處理裝置，處理氯氣常用NaOH，因此；發生歧化反應，Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。