【題目】
①配制一定物質的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發
A. 試管 B. 膠頭滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數比為l4︰4︰5︰1︰1。其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n－1)d n+6nsl。回答下列問題。
（1）元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外圍電子排布圖為 。E原子的核外有 種不同運動狀態的電子，B和C的第一電離能大小關系是 。(用元素符號表示)
（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1︰1和l︰2，寫出原子個數比為1︰1的化合物的電子式 ，兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因為 。
（3）該配位化合物的化學式為 。
（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為 ，用電子式表示化合物Na2D的形成過程 。
（5）已知E的晶胞結構如圖所示，此晶胞立方體的邊長為a cm，E單質的密度為ρ g·cm-3，則阿伏伽德羅常數為 （用a、ρ表示）。該晶胞配位數為 ，EDC4常作電鍍液，其中DC42-的空間構型是 ，其中D原子的雜化軌道類型是 。若電解EDC4的水溶液，則電解總反應的化學方程式為 。
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【題目】在2A(g）＋B(g）=3C(g）＋4D(g）反應中，表示該反應速率最快的數據是
A．v(A）=0.9 mol /(L·s） B．v(B）=0.5 mol/(L·s）
C．v(C）=1.4 mol /(L·s） D．v(D）=1.8 mol /(L·s）
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【題目】在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是 ( )
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
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【題目】氯氣是一種重要的工業原料。
（1）寫出實驗室制取氯氣反應的化學方程式________________________。
（2）資料顯示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。
①在該實驗中，甲部分的裝置是_______（填字母）。
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是________________。
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質，這種物質是_______（化學式）。
④有人認為該實驗存在明顯的缺陷，請你將認為缺少的部分在上圖中的相應位置畫出，并在添加的裝置中標明需要放入的最合適的化學試劑。______________
請你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學試劑”反應的離子方程式______________。
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【題目】研究CO、NOx、SO2等的處理方法對環境保護有重要意義。
（1）科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1
①為了研究外界條件對該反應的影響，進行下表三組實驗，測得不同時刻NO的濃度(c)隨時間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實驗編號依次是___________。（已知在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。）
實驗 編號 | 溫度 (℃) | NO初始濃度(mol·L－1) | CO初始濃度 (mol·L－1) | 催化劑比表面積(m2·g－1) | 催化劑用量(g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 82 | 50 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 | 50 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 | 50 |
②圖2表示NO的平衡轉化率(α)隨溫度、壓強變化的示意圖。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。
（2）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生反應NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，達到平衡時SO3的體積分數為25%。該反應的平衡常數K=_______。
（3）利用原電池反應可實現NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH37N2+12H2O，電解質溶液為堿性。工作一段時間后，該電池負極區附近溶液pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應式為_______。
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【題目】按要求填空：
（1）將質量比為7∶15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為______；氮原子和氧原子的個數之比為_______ ；22克該混合氣體在標準狀況下的體積為_________。
（2）在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質的量濃度之比為4∶3時，則.Mg2＋與SO
物質的量濃度之比為______。
（3）將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時，“鐵片”變為8.4g，則原c(CuSO4)為___________mol/L 。
（4）使4.48 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到3.36 L(標準狀況下)氣體，這3.36 L氣體的質量是 _________ g 。
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