【題目】摩爾是表示（ ）
A.物質(zhì)的量的單位
B.物質(zhì)的質(zhì)量的單位
C.物質(zhì)的量的濃度
D.摩爾質(zhì)量的單位
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【題目】下列實驗的基本操作中，正確的是（ ）
A.用同一個滴管取用不同的藥品
B.將實驗中剩余的藥品放回原試劑瓶
C.實驗前對實驗裝置進行氣密性檢查
D.將實驗室制備的可燃性氣體直接點燃
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式: .
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是 （填增大、減小或不變）。
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO的排放。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式： .
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:
①Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:
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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
（1）寫出實驗室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
（2）資料顯示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
①在該實驗中，甲部分的裝置是_______（填字母）。
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是________________。
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是_______（化學(xué)式）。
④有人認為該實驗存在明顯的缺陷，請你將認為缺少的部分在上圖中的相應(yīng)位置畫出，并在添加的裝置中標明需要放入的最合適的化學(xué)試劑。______________
請你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式______________。
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【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元
素的含量。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法________________________________，該
過程的現(xiàn)象為：______________________________
（2）步驟②加入過量H2O2的目的（用離子方程式表示）：_______________。
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。
（4）實際上向濾液中直接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液，此過程中發(fā)生的
氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達）_________________________。
（5）步驟④中最終得到a克紅棕色粉末，則一系列處理的操作步驟：_________、
洗滌、_________、冷卻、稱量。
（6）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量__________g。
（7）正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵，如果全部通過服用含FeSO4·7H2O的片劑
來補充鐵，則正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片劑。
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【題目】已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）△H ＜0，下列說法正確的（ ）
A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
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【題目】用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是（ ）。
A. 圖①：驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3
C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5
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【題目】碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。請回答下列有關(guān)問題：方案一：沉淀分析法(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀_______(填操作)、洗滌、烘干、稱量，洗滌沉淀的操作是____________________。方案二：氣體分析法(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用下圖所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結(jié)果的準確性，B中的溶液最好采用______________________，但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準確，其原因是___________________。
方案三：質(zhì)量差分析法(3)把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用下圖所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。
該實驗的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g；②取n g樣品裝入廣口瓶中；③檢驗裝置的氣密性；④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為w g；⑤關(guān)閉止水夾；⑥打開止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘。Ⅰ.正確的操作順序是(填序號)：③→__________→⑥→________→⑤→________→⑦→_______→④。Ⅱ.若去掉裝置A，測定結(jié)果________；若去掉裝置B，測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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