Question

【題目】如下圖所示，試管中集滿了干燥的氯氣，膠頭滴管中裝有供反應的足量濃氨水，滴入濃氨水，開始時試管內發生如下氧化還原反應：NH3+Cl2 →N2+HCl并產生紅光和白煙，請根據以上反應現象回答下列問題：

（1）標志反應全部完成的現象是________________________。

（2）反應完成后，將試管浸入水中并倒立著試管，取下滴管，有水進入試管。在室溫時，進入試管內的水約占試管容積的_________。

（3）反應中生成的白煙是：_____________________________。

（4）寫出試管中反應的化學方程式：___________________________

Answer 1

【答案】 不再產生紅光和白煙 2/3 NH4Cl 2NH3+3Cl2 =N2+6HCl、HCl+NH3=NH4Cl

【解析】試題分析：由題意知因發生反應8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2時放出大量的熱而產生紅光和白煙。當不再產生紅光和白煙時表明不再放出大量的熱，此時反應已經完成。由反應方程式可知，反應產生的N2為參加反應的Cl2的物質的量的1/3，故進入試管的水的體積約為試管容積的2/3。顯然白煙為NH4Cl。

解析：根據以上分析（1）標志反應全部完成的現象是不再產生紅光和白煙。

（2）由反應方程式可知，反應產生的N2為參加反應的Cl2的物質的量的1/3，故進入試管的水的體積約為試管容積的2/3。

（3）反應中生成的白煙是：NH4Cl。

（4）試管中反應的化學方程式：2NH3+3Cl2 =N2+6HCl、HCl+NH3=NH4Cl