【題目】等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為
A. 6︰9︰0 B. 3︰3︰2 C. 6︰7︰3 D. 3︰4︰1
【答案】D
【解析】設三者的物質(zhì)的量分別為3mol，發(fā)生的反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，現(xiàn)氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/span>
，即剩余氣體的物質(zhì)的量為8mol，若二氧化碳完全與過氧化鈉反應，則氣體的物質(zhì)的量減少1.5 mol，即剩余氣體為7.5 mol，說明二氧化碳有剩余，設有xmol二氧化碳參加反應，則有3+3+0.5x+(3-x)=8，解得：x=2，所以反應后N2的物質(zhì)的量為3mol，O2的物質(zhì)的量為4mol，CO2的物質(zhì)的量為1mol，反應后的混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為3：4：1，故選D。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是
A. 16g由O2和O3組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2NA
B. 1molN2與足量H2充分反應生成NH3的分子數(shù)為2NA
C. 1mol Fe溶于過量稀硝酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D. 標準狀況下，2.24L苯中含有的原子數(shù)為1.2NA
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【題目】過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應方程式為KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，請回答：(提示： 
、
)
（1）生成物A的化學式是______________．
（2）該反應是否是氧化還原反應？________(填寫“是”或“否”)，其理由是_________________．若是，則被還原的元素是________．
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【題目】如下圖所示，試管中集滿了干燥的氯氣，膠頭滴管中裝有供反應的足量濃氨水，滴入濃氨水，開始時試管內(nèi)發(fā)生如下氧化還原反應：NH3+Cl2 →N2+HCl并產(chǎn)生紅光和白煙，請根據(jù)以上反應現(xiàn)象回答下列問題：
（1）標志反應全部完成的現(xiàn)象是________________________。
（2）反應完成后，將試管浸入水中并倒立著試管，取下滴管，有水進入試管。在室溫時，進入試管內(nèi)的水約占試管容積的_________。
（3）反應中生成的白煙是：_____________________________。
（4）寫出試管中反應的化學方程式：___________________________
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【題目】下列有關材料的說法正確的是（ ）
A. 硅廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫水晶
B. 石英熔點很高，可用作耐火材料，主要成分是SiO2
C. SiO2不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
D. SiO2用于制造晶體管、集成電路
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【題目】以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品：
（1）“酸浸”時加快反應速率的方法除了增加硫酸的濃度和加熱外，還有___________________。（寫出一種）
（2）在加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH時約為5，如果pH過大，可能導致濾渣1中 ___________________（填化學式）的含量減少。
（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%(NH4)2S2O8（過二硫酸氨）溶液，加熱，Mn2＋被氧化為MnO4-，反應一段時間后再煮沸5 min[除去過量的(NH4)2S2O8]，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用b mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液的體積為V mL。
①Mn2＋與(NH4)2S2O8反應的離子方程式為___________________________________________。
②用含a、b、V的代數(shù)式表示“沉錳”前溶液中c(Mn2＋)＝_______________。
（4）①寫出“沉錳”時的離子方程式：___________________________________________。
②在其他條件相同時，NH4HCO3的初始濃度越大，錳元素回收率越高，請從沉淀溶解平衡的角度解釋其原因___________________________________________。
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【題目】下列說法中正確的是
A. 碳水化合物就是碳的化合物B. 符合通式Cm(H2O)n的有機物都是糖類
C. 糖類就是有甜味的化合物D. 糖類物質(zhì)完全燃燒都能產(chǎn)生二氧化碳和水
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【題目】在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是
①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④取代反應 ⑤加成反應 ⑥加聚反應 ⑦酯化反應
A. ②⑤⑥B. ②④⑤C. 只有⑥D. 只有⑥⑦
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 硫既可作氧化劑，又可作還原劑
C. 可以用鐵罐貯運冷的濃硫酸，是因為常溫下鐵與濃硫酸不反應
D. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
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