【題目】在某溫度下，可逆反應mA(g) + nB(g) 
pC(g) + qD(g)的平衡常數為K，下列說法正確的是（ ）
A. K值越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大
B. K值越大，達到平衡時，生成物的含量越大
C. 反應物的轉化率越大，達到平衡時，K值越大
D. 溫度越高，達到平衡時，K值越大
優化作業上海科技文獻出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L的密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)
zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）。
A. 200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200℃時，該反應的平衡常數為25 L2/mol2
C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D. 由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
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【題目】將6.5g鋅加入到200mL1mol·L-1稀硫酸中，在標準狀況下，可產生氫氣的體積是（ ）
A.4.48LB.3.36LC.2.24LD.1.12L
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【題目】戰國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是 ( )
A.CaOB.Ca(OH)2C.CO2D.Al2O3
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【題目】100℃時，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH=7，則此溶液中的關系正確的是（ ）
A.c(NH4+)=c(Cl－)B.c(NH4+)<c(Cl－)C.c(NH4+)>c(Cl－)D.無法判斷
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【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是：
A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B. 在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C. MgO 的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D. 電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
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【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是( )
| 選項 | a | b | c |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | |
B | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 | |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 | |
D | S | SO3 | H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)變化的曲線如圖所示。實驗發現：
i. a點溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；
ii. c點和d點溶液中產生紅褐色沉淀，無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現象，滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是
A. 向a點溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現象
B. b點較a點溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+
C. c點溶液中發生的主要反應：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O
2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3
D. 向d點上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；再滴加NaOH溶液，紅色加深
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【題目】下列關于高分子化合物與單體的說法中正確的是( )
A. 單體為一種物質時，則單體只能發生加聚反應
B. 在28 g乙烯、丙烯和聚乙烯樹脂中，含有的碳原子數目為2NA
C. 
可由兩種單體通過加聚反應制得
D. 工程塑料ABS樹脂
可由3種單體通過縮聚反應制得
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