Question

【題目】下列說法正確的是

A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)＋H2O(g)H(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若在恒溫恒容容器內(nèi)，壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)已達(dá)平衡，則A、C不能同時是氣體

D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度都增加，正逆反應(yīng)速率加快，A錯誤；

B．C(s)＋H2O(g)H(g)＋CO(g)，達(dá)到平衡時，碳的質(zhì)量不再隨時間的改變而改變，B正確；

C．若A、C同時是氣體，則2A(g)＋B(g)2C(g)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯誤；

D．假設(shè)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-a kJ/mol，則1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1=0.1a kJ；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2=0.1a kJ，Q2等于Q1，D錯誤；

答案選B。