【題目】有機化合物甲、乙、丙的結構如圖所示，下列說法正確的是
甲
乙
丙
A.三種物質的分子式均為C5H8O2，互為同分異構體
B.甲、乙、丙分子中的所有環上的原子可能共平面
C.三種物質均可以發生氧化反應和加成反應
D.三種物質都能與氫氧化鈉溶液發生反應
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【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是
A. 金屬鋰作負極，發生氧化反應
B. Li+通過有機電解質向水溶液處移動
C. 正極的電極反應：O2+4e—==2O2—
D. 電池總反應：4Li+O2+2H2O==4LiOH
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【題目】某電化學裝置如圖所示(電極a、b均為碳棒)。
(1)燒杯中盛有飽和NaCl溶液，往燒杯中加幾滴酚酞試液，通電發生反應。則電解總反應方程式為_____________。電極a上及附近溶液中的實驗現象為_____________。
(2)若燒杯中盛有200mL 0.1mol/L CuSO4溶液。通電反應一段時間，在兩極收集到的氣體體積相等，則此段時間e－轉移的物質的量為_________mol。
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【題目】N2O5在一定溫度下可發生反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表：
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是（ ）
A.500s內NO2的生成速率為2.96×10-3mol/(L·s)
B.T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%
C.平衡后，其他條件不變，將容器體積變為原來的
，則c(N2O5)<5.00mol/L
D.T1、T2溫度下的平衡常數分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K2
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【題目】（18分）廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu(NH3)42+，反應中H2O2的作用是 。寫出操作①的名稱： 。
（2）反應II是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式： 。操作②用到的主要儀器名稱為 ，其目的是（填序號） 。
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質分離
c．增加Cu2＋在水中的溶解度
（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和 。若操作③使用下圖裝置，圖中存在的錯誤是 。
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產物是 。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 。
（5）流程中有三次實現了試劑的循環使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是 。循環使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是 。
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【題目】短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態氫化物變藍色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉化關系(已知酸性強弱：HClO3>HNO3)。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑：Y>Z>M>X
B.簡單氣態氫化物的熱穩定性：M>X
C.加熱單質甲與品紅溶液反應所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液
D.常溫下，向蒸餾水中加入少量R，水的電離程度可能增大
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【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
（1）汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g) + 2CO(g)
N2(g) + 2CO2(g) ΔH <0。
①該反應在______（填“低溫”或“高溫”）下可自發反應。
②一定條件下的密閉容器中，充入10 mol CO和8 mol NO， 發生上述反應，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。
Ⅰ.該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO的轉化率，可采取的措施有______（填字母序號）。
a．縮小容器的體積 b．改用高效催化劑
c．升高溫度 d．增加CO的濃度
Ⅱ.壓強為10 MPa、溫度為T1下，若反應進行到30 min達到平衡狀態，容器的體積為4L，該溫度下平衡常數Kp=______（壓強以MPa為單位進行計算,用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數；保留兩位有效數字）。
③氨氣易溶于水可電離出 NH4+和 OH-、易液化，液氨也與水一樣發生微弱的雙聚電離，但比水弱，能溶解一些金屬等性質。下列說法中不正確的是_______
a．NH3 可看作比水弱的電解質
b．NH3 的雙聚電離可表示為：2NH3
NH4++NH2-
c．NH3 易溶于水是由于與水形成氫鍵
d．NH3 可與Na 反應: 2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
（2）冶金工業、硝酸工業的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴重，必須處理達標后才能排放。用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。
①已知:Ⅰ. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1
Ⅱ. 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1
Ⅲ. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
則反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的ΔH =_____ kJ·mol-1(用a、 b 、c表示)。
②在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發生反應：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ·mol-1，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，下列說法正確的是______。
a．其他條件不變，容器內壓強不再改變時，反應達到平衡狀態
b．溫度為T2時，若反應體系處于狀態D，則此時v正＞v逆
c．該反應的Q＞0，所以T1、T2、T3對應的平衡常數:K1＜K2＜K3
d．若狀態B、C、D體系的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(D)=p(C)＞p(B)
③已知某溫度時，反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的平衡常數K=9/16，在該溫度下的2 L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發生反應，t1時刻達到平衡，請在圖中畫出反應過程中c(NO)隨時間t的變化曲線。
____________
④工業上實際處理廢氣時，常用活性炭作催化劑，用NH3還原NO，同時通入一定量的O2以提高處理效果。當n(NH3)=n(NO)時，寫出體系中總反應的化學方程式:__________________。
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【題目】25℃，向20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液，有關粒子物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.II表示微粒A2-的物質的量的變化曲線
B.H2A在水中的第一步電離方程式為H2A
A2-+2H+
C.
的值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小
D.V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中存在關系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol/L
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【題目】下列說法正確的是
A.H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變
B.C(s)＋H2O(g)H(g)＋CO(g)，碳的質量不再改變說明反應已達平衡
C.若在恒溫恒容容器內，壓強不再隨時間變化能說明反應2A(？)＋B(g)2C(？)已達平衡，則A、C不能同時是氣體
D.1 mol N2和3 mol H2反應達到平衡時H2轉化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當2 mol NH3分解為N2和H2的轉化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1
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