【題目】下列有關微粒間作用力的說法正確的是
A. 硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結構，則分子中B原子發生的是sp3雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力
B. 金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似也有方向性和飽和性
C. 干冰氣化和冰融化克服的分子間作用力相同
D. 離子晶體熔融狀態電離過程中，只有離子鍵被破壞
【答案】D
【解析】
A. 硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結構，則分子中心原子B原子只形成3個σ鍵，沒有孤電子對，故其雜化方式為sp2雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力，A錯誤；
B. 在金屬晶體中，自由電子是由金屬原子提供的，并且在整個金屬內部的三維空間內運動，為整個金屬的所有陽離子所共有，故金屬鍵無方向性和飽和性，B錯誤；
C. 干冰和冰都屬于分子晶體，但是冰中含有氫鍵，所以干冰氣化只需要克服分子間作用力，冰融化要克服分子間作用力和氫鍵，C錯誤；
D. 離子晶體熔融狀態電離過程中，只有離子鍵被破壞，比如NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式為：
，D正確；
和合理選項為D。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Cl2+2I=2C1-+I2為驗證Fe3+、I2氧化性的相對強弱。某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，關閉活塞a。
Ⅳ.打開活塞b，將C中的溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩、靜置。
請回答下列問題：
（1）A中產生黃綠色氣體，寫出A中發生反應的離子方程式___。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質的實驗現象是___。
（3）B中通入氯氣溶液變黃的離子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液變紅的離子方程式是___。
（4）C中的溶液滴入D中，振蕩、靜置，若產生現象，則說明Fe3+的氧化性強于碘單質，對應反應的離子方程式是___。有人認為這個實驗設計存在缺陷，其理由是___。
（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是___。
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【題目】鋰-硫電池具有高能量密度、續航能力強等特點。使用新型碳材料復合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是
A.電池放電時，X電極發生還原反應
B.電池充電時，Y電極接電源正極
C.電池放電時，電子由鋰電極經有機電解液介質流向硫電極
D.向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強導電性，改善性能
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【題目】下列離子方程式或化學方程式正確的是
A.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：S2－+ Cu2+ = CuS ↓
B.某種火箭發射逸出的N2O4變紅棕色：N2O4 
2NO2
C.Na2O2用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O = 2NaOH+O2↑
D.CuSO4溶液中加入過量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫原子的電子云圖中小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內出現機會的多少
B. 最外層電子數為ns2的元素都在元素周期表第2列
C. 處于最低能量的原子叫做基態原子，1s22s22
→1s22s22
過程中形成的是發射光譜
D. 已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區
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【題目】隨著化工產業的迅猛發展，氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。請按要求回答下列問題：
（1）HCl直接氧化法制Cl2可按下列催化過程進行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g) ΔH1 = +83 kJ·mol-1
CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2 = -20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3 = -121 kJ·mol-1
寫出HCl直接氧化法制Cl2的熱化學方程式：____________________________。
（2）在恒定容器中用上述HCl直接氧化法制Cl2，進料c(HCl) ∶c(O2)分別為1:1、4:1、7:1時，HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系如下圖所示：
①判斷圖中c(HCl) /c(O2) = 1:1的曲線為________。
②按化學計量系數比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料時c(HCl)/c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________、________。
③綜合上述信息，寫出在一定溫度的條件下進一步提高HCl的轉化率的方法： ________________________________________。
④觀察上圖，以任何一條曲線為例，平衡常數K(200℃)________K(300℃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑤設O2初始濃度為c，計算L2對應K(300℃) =____________（列出含c的計算式）。
（3）科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：
①電源b極為____________極。
②寫出陽極區域反應方程式：________________________________________。
③電路中轉移1 mol電子時，陽極產生氣體體積為__________________L（標準狀況）。
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【題目】如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發生轉化。下列說法不正確的是
A. δFe晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個
B. 晶體的空間利用率：δFe > γFe> αFe
C. 設γFe晶胞中鐵原子的半徑為d，則γFe晶胞的體積是16
d 3
D. 已知鐵的相對原子質量為a，阿伏加德羅常數為NA(mol－1)，δFe晶胞的密度為ρ g/cm3，則鐵原子的半徑r(cm)=
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【題目】如圖是元素周期表的一部分：
(1)表中屬于s區的非金屬元素是________(用元素符號表示)，元素⑩核外電子排布式為________________，
(2)元素③④⑤電負性由小到大___________(用元素符號表示)
(3)若元素③用R表示，為什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。
(4)元素⑤與⑧元素相比非金屬性較強的是________(寫元素名稱)，下列表述中能證明這一事實的是__________。
A．氣態氫化物的揮發性和穩定性 B．兩元素的電負性
C．單質分子中的鍵能 D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X—H鍵的鍵長 F．兩單質在自然界中的存在形式
(5)元素⑦的氧化物與元素⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_______~6之間。
（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=
時，z=___________。
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