Question

在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反應進行到10秒時，SO、O、SO的物質的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，則下列說法正確的是

A．10秒時，用O表示該反應的平均反應速率為0.01 mol/（L·s）

B．當反應達平衡時，SO的物質的量可能為0.4 mol

C．當SO和O的生成速率之比為2：1時，達到該反應限度

D．向容器內充人SO，可以提高反應速率

Answer 1

D

解析試題分析：反應進行到10s時生成三氧化硫0.2mol，則消耗氧氣是0.1mol。由于不能確定容器的體積，所以不能計算該反應的反應速率是，A不正確；根據S原子守恒可知，SO₂和SO₃的物質的量之和是0.4mol，由于反應是可逆反應，反應物的轉化率達不到100%，所以當反應達平衡時，SO₃的物質的量不可能為0.4 mol，B不正確；反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以二氧化硫和氧氣的反應速率總是2:1的，C不正確；向容器內充人SO₂，增大SO₂的濃度，可以提高反應速率，D正確，答案選D。
考點：考查反應速率的計算、平衡狀態的判斷和外界條件對反應速率的影響等
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題針對性強，貼近高考，注重答題的靈活性，有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。易錯點是選項A。