對已達化學平衡的反應2X（g）＋Y（g）
2Z（g），減小壓強時，對反應產生的影響是（ ）
| A．逆反應速率增大正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動 |
| B．逆反應速率減小正反應速率增大，平衡向正反應方向移動 |
| C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動 |
| D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：2SO
（g）+O（g）
2SO
（g），已知反應進行到10秒時，SO、O、SO的物質的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，則下列說法正確的是
| A．10秒時，用O表示該反應的平均反應速率為0.01 mol/（L·s） |
| B．當反應達平衡時，SO的物質的量可能為0.4 mol |
| C．當SO和O的生成速率之比為2：1時，達到該反應限度 |
| D．向容器內充人SO，可以提高反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是
| A．原電池負極被氧化 |
| B．任何化學反應都能設計成原電池 |
| C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變 |
| D．化學反應達到平衡狀態時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
過量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太快。為了降低此反應速率而不改變產生H2的量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入過量濃硫酸 ④加少量的CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸
| A．①⑥⑦ | B．①④⑤ | C．③⑦⑧ | D．③⑥⑦⑧ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下的恒容密閉容器中，發生反應如下：X(g) + 2Y(g)
W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反應是否已達到平衡狀態的是
| A．Y的物質的量濃度 |
| B．混合氣體的密度 |
| C．混合氣體的壓強 |
| D．混合氣體的平均相對分子量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進行反應，M和N的物質的量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是 （ ）
| A．t2時M與N的物質的量濃度之比為1:1 |
| B．t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質量相等 |
| C．反應物與生成物平衡時的物質的量濃度之比是2:5 |
D．0～t2內用M表示的平均反應速率是 mol/(L?min) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一個真空固定體積的密閉容器內，充入10molN2和30molH2，發生合成氨反應：N2＋3H2
2NH3，在一定溫度下達到平衡，H2的轉化率為25%。若在同一容器中充入NH3，欲達到平衡時的各成份的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的NH3的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率是（ ）
| A．15mol 25% | B．20mol 50% | C．20mol 75% | D．40mol 80% |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上利用某工廠的廢渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，還含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精銅和顏料鐵紅。流程如圖所示。
回答下列問題：
（1）凈化Ⅰ操作分為兩步：
第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下用H2O2氧化Fe2＋反應的離子方程式： 。
②25 ℃時，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。
③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實現轉化，用化學平衡移動原理說明其原因：
。
（2）用凈化II所得的金屬為電極進行電解得精銅，請寫出陰極所發生的電極反應式：______________________________。
（3）為準確測定酸浸液中Fe2＋的物質的量濃度以確定H2O2的用量，測定步驟如下：
①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/LKMnO4溶液裝入
（填儀器名稱），進行滴定，記錄數據，重復滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反應離子方程式：5Fe2++MnO
+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)
③計算酸浸液中Fe2+的物質的量濃度= mol/L （只列出算式，不做運算）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(8分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1） 工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
| 溫度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
| K | 2．041 | 0．270 | 0．012 |
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