已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g)ΔH＜0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法正確的是
| A．圖一的t2時刻和和圖二的t1時刻改變的條件都有可能是升高了溫度或增大了壓強 |
| B．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小 |
| C．圖一表示在新條件下達到平衡時,v′(正)＞v′(逆)，圖二表示在新條件下達到平衡時,v′(正)＜v′(逆) |
| D．其它條件不變,分別使用不同催化劑上述反應的平衡常數均不變 |
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃，向5.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molSO3氣體，發生反應：2SO3(g) 
2SO2(g)+O2(g)
△H="+196" kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6 kJ的熱量。當溫度度不變時，改變某一條件，下列結論正確的是
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A．在D點時v E＜v逆
B．反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
C．若B、C點的平衡常數分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了探索外界條件對反應：aX(g)+bY(g)
cZ(g) 的影響，將X和Y以物質的量之比為a∶b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。 下列判斷正確的是（ ）
| A．△H＜0， a+b＞c | B．△H＞0， a+b＜c |
| C．△H＞0， a+b＞c | D．△H＜0， a+b＜c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：2SO
（g）+O（g）
2SO
（g），已知反應進行到10秒時，SO、O、SO的物質的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，則下列說法正確的是
| A．10秒時，用O表示該反應的平均反應速率為0.01 mol/（L·s） |
| B．當反應達平衡時，SO的物質的量可能為0.4 mol |
| C．當SO和O的生成速率之比為2：1時，達到該反應限度 |
| D．向容器內充人SO，可以提高反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是( )
①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
| A．①③④⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．①②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H2的速率可由圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl
的濃度。影響反應速率的因素是 
| A．①④ | B．③④ |
| C．①②③ | D．②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業發達水平的一種標志。目前主要生產方法是“接觸法”，有關2SO2＋O2
2SO3的說法中，不正確的是
| A．該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉化為SO3 |
| B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零 |
| C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應速率相等 |
| D．平衡時SO2、O2、SO3的分子數之比不再改變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進行反應，M和N的物質的量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是 （ ）
| A．t2時M與N的物質的量濃度之比為1:1 |
| B．t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質量相等 |
| C．反應物與生成物平衡時的物質的量濃度之比是2:5 |
D．0～t2內用M表示的平均反應速率是 mol/(L?min) |
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，對反應2NO2(g)
減小，
應該增大，錯誤；C、達到平衡時，v′(正)=v′(逆)，錯誤；D、催化劑不改變平衡常數，正確。
