【題目】CO2和CO混合氣體共8mol，通入足量Na2O2中，并且用電火花持續(xù)引爆，充分反應后，剩余氣體1mol，則固體增重為多少克？（ ）
A.56gB.168gC.224gD.196g
【答案】C
【解析】
Na2O2與CO在高溫條件下不會反應，但如果體系中存在O2時，CO會先與O2反應生成CO2，CO2再與Na2O2反應生成O2和Na2CO3，整個反應過程中，O2相當于作催化劑，以此解答本題。
已知2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，當有O2存在時，不斷用電火花引燃的情況下，CO被Na2O2完全吸收：Na2O2＋CO
Na2CO3，因此最終余下的氣體為O2，因CO2和CO混合氣體共8mol，由原子守恒可知，最終消耗8molNa2O2、生成8mol Na2CO3，故最終固體增重8mol×[M(Na2CO3)-M(Na2O2)]=8mol×（106g/mol-78g/mol）=224g，
故答案為C。
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【題目】利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機酸陰離子用R－表示)，并回收有機酸HR，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A.在光伏電池中a極為正極B.石墨(2)極附近溶液的pH降低
C.HR溶液：c2＜c1D.若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉移4mol電子
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【題目】將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是( )
A.通入CH4的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極
B.0＜V≤22.4 L時，電池總反應的化學方程式為CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O
C.22.4 L＜V≤44.8 L時，負極電極反應為CH4－8e－＋
＋3H2O＝
D.V＝33.6 L時，溶液中只存在陰離子
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【題目】I．NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，為檢驗兩種物質的存在，請你根據所選擇的試劑，按實驗步驟的先后順序寫出相應的化學方程式：
①______________________________；
②______________________________；
③________________________________。
II．取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質量減少至6.99g，同時溶液中有氣泡產生。試求：原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為________________；（寫出計算列式的過程）
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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：
包裝 | 鋼瓶 |
儲運要求 | 遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O
2H+ + Cl－+ ClO－
B. 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O
2OH－+ H2↑+Cl2↑
C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣，產生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－
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【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. C3N4中C的化合價為 -4
B. 反應的兩個階段均為吸熱過程
C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑
D. 通過該反應，實現了化學能向太陽能的轉化
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【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、
、
、
等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：
下列說法錯誤的是
A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含、
B.吸收塔中發(fā)生的反應有SO2+H2O
H2SO3
C.氧化主要是氧氣將
、SO32-、H2SO3氧化為
D.經稀釋“排放”出的廢水中，濃度與海水相同
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【題目】雙氧水(過氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產和日常生活中應用廣泛。
(1)雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的_________(填過氧化氫的化學性質)。
(2)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.652kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為__________。
(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN－轉化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體，CN－的電子式為________，寫出該反應的離子方程式________。
(4)下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應的總方程式_______。
(5)下圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產生的H2O2處理廢氨水的裝置。
①Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式是_______。
②處理廢氨水中溶質(以NH3計)的質量是34g，理論上電路中轉移電子數為__________mol。
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【題目】如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。
(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→________→________→________。
(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為____________________。
(3)D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是____________________，B的作用是_______。
(4)用量筒量取20 mL E裝置中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是___(填“上層液”或“下層液”)。
(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖:____________________。
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