Question

【題目】I．NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，為檢驗兩種物質的存在，請你根據所選擇的試劑，按實驗步驟的先后順序寫出相應的化學方程式：

①______________________________；

②______________________________；

③________________________________。

II．取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質量減少至6.99g，同時溶液中有氣泡產生。試求：原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為________________；（寫出計算列式的過程）

Answer 1

【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 0.3mol/L

【解析】

I.首先加入過量HCl，有氣泡產生，該氣體能夠使澄清石灰水變渾濁，說明有Na2CO3，再滴加過量BaCl2溶液，最終有白色沉淀證明有Na2SO4；

II.混合溶液加入過量的氯化鋇溶液，發生反應：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，得到16.84g白色沉淀為BaSO4、BaCO3，沉淀用過量稀HNO3處理，發生反應：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O，最終6.99g沉淀為BaSO4，根據n=計算BaSO4的物質的量，而n(Na2SO4)=n(BaSO4)，再根據c=計算c(Na2SO4)。

I.首先向該物質的水溶液中滴加過量鹽酸，有氣體產生，該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，證明溶液中含有Na2CO3，反應方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，然后向溶液中加入過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，證明含有Na2SO4，發生該反應的化學方程式為：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓；

II.混合溶液加入過量的氯化鋇溶液，發生反應：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，得到16.84g白色沉淀為BaSO4、BaCO3的質量和，沉淀用過量稀HNO3處理，發生反應：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O，最終6.99g沉淀為BaSO4，根據n=可知n(BaSO4)==0.03mol，根據S元素守恒可知n(Na2SO4)=n(BaSO4)，所以根據c=可得c(Na2SO4)==0.3mol/L。