【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、
、
、
等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：
下列說法錯誤的是
A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含、
B.吸收塔中發(fā)生的反應有SO2+H2O
H2SO3
C.氧化主要是氧氣將
、SO32-、H2SO3氧化為
D.經稀釋“排放”出的廢水中，濃度與海水相同
【答案】D
【解析】
A、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO-3離子，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pH≈8，呈弱堿性，故A正確；
B、吸收塔中，二氧化硫能夠與水反應生成亞硫酸，發(fā)生的反應有SO2+H2O
H2SO3，故B正確；
C、天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價為+4價，具有還原性，所以氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應為2H2SO3+O2=2H2SO4，故C正確；
D、從框圖可知：排放出來的海水，是經過加天然海水中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯然比進入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物質的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯誤；
故答案選D。
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導學與測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①16H＋＋10Z－＋2
===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判斷下列說法錯誤的是( )
A．氧化性強弱順序為：<Z2<R2<M3＋
B．還原性強弱順序為：X2＋<Z－<R－<M2＋
C．Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原
D．常溫下可發(fā)生反應2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經查閱資料可知濃硝酸分解產生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因，該小組同學用如圖裝置完成以下實驗：
序號 | 實驗I | 實驗II |
集氣瓶中所盛氣體 | O2 | 加熱濃硝酸 產生的氣體 |
現象 | 木炭迅速燃燒發(fā)出亮光 | 木炭迅速燃燒發(fā)出亮光 |
下列說法正確的是
A. 濃硝酸分解產生的V(NO2):V(O2)=1:1
B. 紅棕色氣體的產生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應
C. 能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體是氧氣
D. 以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2和CO混合氣體共8mol，通入足量Na2O2中，并且用電火花持續(xù)引爆，充分反應后，剩余氣體1mol，則固體增重為多少克？（ ）
A.56gB.168gC.224gD.196g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（化學式為 NaNO2）是一種常用的防腐劑，回答下列問題:
（1）NaNO2 中 N 元素的化合價為_________.
（2）亞硝酸鈉在 320°C 時能分解產生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應的化學方程式_________________。
（3）我國規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標準為每千克食品含量不超過 150 毫克，以此計算，200g 15％的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產火腿腸______千克。
（4）在酸性條件下，NaNO2與按物質的量 1:1 恰好完全反應，且I－被氧化為 I2時，產物中含氮的物質為________（填化學式）。
（5）工業(yè)廢水中的 NaNO2 可用鋁粉除去，已知此體系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六種物質。該反應的化學方程式為____________。
（6）某同學設計實驗對工業(yè)產品中 NaNO2 的含量進行測定，你取固體樣品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液進行滴定（雜質不與 KMnO4 反應），實驗所得數據如下表所示:
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.70 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
該樣品中亞硝酸鈉的質量分數為_________.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是l mol金屬鎂和鹵素反應的△H(單位：kJ· mol－1)示意圖，反應物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選項中不正確的是
A.由圖可知，MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)＋F2(g)△H＝＋600kJ· mol－1
B.MgI2與Br2反應的△H<0
C.電解MgBr2制Mg是吸熱反應
D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。
(l)某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應，現象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________。
(2)某同學取反應后的“鐵塊”和稀硝酸反應制備Fe(NO3)3溶液，其離子方程式為__________，溶液中可能含有Fe2＋，其原因是___________；
(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應生成氯化鉀和氯酸鉀和水
①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為______________；
②反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為___________；
(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節(jié)pH為3～4，用1.0 mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數如圖所示：
①終點II的讀數為_______mL。
②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為_________。[M(K2FeO4)＝198g/mol]
③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟的單質及含氟化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
(1)BF3常用作有機反應的催化劑，下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為____________、_______________。(填標號)
(2)NH4HF2(氟氫化銨)固態(tài)時包含的作用力有_______________(填標號)。
a.離子鍵 b.
鍵 c.
鍵 d.氫鍵
(3)由反應2F2+2NaOH＝OF2+2NaF+H2O可制備OF2。OF2的空間構型為___________，氧原子的雜化方式是_____________________________
(4)CsF是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的born－Haber循環(huán)計算得到。
由圖（a）可知，Cs原子的第一電離能為_______________________kJ·mol－1，F－F鍵的鍵能為________kJ·mol－1，CsF的晶格能為________kJ·mol－1。
(5)BaF2晶胞是一種良好的閃爍晶體[如圖(b)所示]。Ba2＋的配位數為_________個；已知其密度為
，則BaF2的晶胞參數為a=____________(設NA為阿伏加德羅常數的數值，列出計算式) nm。
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