【題目】下列敘述正確的是
氧化還原反應的實質是電子的轉移
若1mol氣體的體積為
，則它一定處于標準狀況下
標準狀況下，1LHCl和1L
的物質的量相同
溶于水得到的溶液可以導電的化合物就是電解質
利用丁達爾現象區別溶液和膠體
兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同
在同溫、同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大
同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比
A.
B.
C.
D.
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【題目】分子式為
的有機物A具有如下性質：
在濃硫酸作用下，發生分子內脫水生成唯一的有機物B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色；
在濃硫酸作用下，A能分別與丙酸和乙醇反應生成C和D；
在濃硫酸作用下，能生成一種分子式為
的五元環狀化合物E。下列敘述正確的是 
A.A的結構簡式為
B.C與D互為同系物
C.A轉化為B的反應屬于取代反應
D.B與E互為同分異構體
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【題目】下列關于硝酸的說法不正確的是( )
A.濃硝酸是一種易揮發的液體混合物
B.濃硝酸在空氣中敞口放置，因吸收水蒸氣而濃度減小
C.濃硝酸不穩定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水
D.常溫下，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中
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【題目】氨氣是重要的化工原料。
(1)檢驗氨氣極易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣，______________。
(2)往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學式為_________；過濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入________，請說明這樣操作為什么可以析出較多NH4Cl的原因：_________________。某NaHCO3晶體中含有NaCl雜質，某同學在測定其中NaHCO3的含量時，稱取5.000g試樣，定容成100mL溶液，用標準鹽酸溶液滴定(用甲基橙做指示劑)，測定數據記錄如下：
滴定次數 | 待測液(mL) | 0.5000mol/L鹽酸溶液的體積(mL) | |
初讀數 | 終讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 1.00 | 21.00 |
第二次 | 20.00 | 如圖Ⅰ | 如圖Ⅱ |
(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、___________和____________。
(4)當滴定至__________________________，即為滴定終點；第二次滴定，從圖I圖II顯示消耗的鹽酸溶液體積為_________mL。
(5)該實驗測定樣品中NaHCO3的質量分數為__________(保留2位小數)。
(6)若該同學測定結果偏大，請寫出一個造成該誤差的原因_____________。
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【題目】Ⅰ.（1）室溫下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH值范圍_____；
（2）室溫下，pH=1和pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）
（3）在25℃時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液pH=______
Ⅱ.某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為c的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管調節液面，記下開始讀數為V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數V2
回答下列各問題：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）_____→_____→_____→D→_____。
（2）D步驟中尖嘴部分應_____________________。
（3）滴定終點時錐形瓶中顏色變化____________。
（4）若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果（指燒堿的純度）有何影響？_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
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【題目】實驗室用稀硝酸與銅反應制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱)，實驗效果不是十分理想，因為觀察到的現象不能有力證明反應產物是NO。有人設計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實驗可以達到滿意的效果。
(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實驗過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應產物是NO。
(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：
①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。
②關閉活塞，用酒精燈在U形管的A側加熱，當______時，立即撤去酒精燈。
(3)根據圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題：
①反應在什么情況下可以自動停止？________________________。
可在何處觀察到無色的NO氣體？____________________________________________。
②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現象？_________________。
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【題目】利用鋁熱煉鎂還原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被堿液溶出的尖晶石型鋁的化合物等]制取Al(OH)3的工藝流程如下：
(1) “濾渣”成分包括：水合鋁酸鈣、尖晶石型鋁的化合物、不含鋁的化合物______________(寫兩種物質的化學式)。
(2) “溶出”時，在適當條件下，鋁及其大部分含鋁化合物以NaAlO2溶出。
①金屬Al與NaOH溶液反應的化學方程式為________________________________。
②其他條件相同時，Na2CO3、NaOH溶液的濃度對鋁的溶出率的影響如圖所示：
NaOH溶液濃度一定時，130 g·L－1的Na2CO3溶液對鋁的溶出率比100 g·L－1的大，這是因為______________(從平衡移動角度分析)；Na2CO3溶液濃度一定時，當NaOH溶液濃度大于80 g·L－1，鋁的溶出率隨NaOH溶液濃度增大而減小，可能原因是______________。
(3) “碳分”時，溶液與過量CO2反應的離子方程式為________________________。
(4) “過濾2”的母液經再生處理可返回“溶出”工序循環使用，再生的方法是____________。
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【題目】某同學按照課本實驗要求，用 50mL 0.50 mol·L-1 的鹽酸與 50mL 0.50 mol·L-1 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列 說法中，不正確的是（ ）
A.實驗過程中有一定的熱量損失
B.圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯
D.若將鹽酸體積改為 60 mL，理論上所求反應熱相等
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【題目】短周期元素 a～g 在表中的位置如右表，請回答下列問題：
（1）d、e元素常見離子的半徑由大到小的順序為(用化學式表示)__________；b、c兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)_________，寫出能證明這一結論的一個化學方程式_____________。
（2）下列有關說法正確的是（___）
A．e在 d2 中燃燒，生成e2d
B．加熱熔化eda時不可用Al2O3坩堝，可用瓷坩堝
C．將 gd2 通入溴水中，溴水褪色，體現了gd2 的漂白性
D．將打磨過的 f 置于酒精燈上點燃，觀察到f 熔化但未見液滴滴落
（3）上述元素可組成鹽 R：ca4f(gd4)2和鹽S：ca4agd4。
①相同條件下，0.1 mol·L－1鹽R中 c(ca4＋) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1鹽S中c(ca4＋)。
②R常用作凈水劑，其原理為（用離子方程式表示）______________。
③向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽S溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，則反應后各離子濃度由大到小的排列順序是_____________。
④向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽R溶液的燒杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，繼續滴加至35 mL，寫出此時段(32 mL～35 mL)間發生的離子方程式：_____________。
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